上一节我们讲过，NO、NO₂溶入雨水会形成硝酸，让雨水变酸。但"酸到什么程度才算酸雨"需要一把统一的尺子——pH。

上页用 pH 判断了溶液酸碱，本页回到气体本身——水溶性决定如何收集，溶于水后显酸性还是碱性决定用什么试剂检验、吸收和干燥。这两条性质是气体实验装置设计的总指挥。

前两页我们靠 pH 判酸碱、靠气体反应看挥发性。但有些离子加完试剂既不冒泡也不变色，而是悄悄「析出固体」——这就是第三把钥匙：沉淀反应。

前几页我们用pH、气体、沉淀来辨认氮的化合物。但当一个反应同时生成几种产物时，谁先出现、谁配多少？这就要请出氧化还原这把'称'。

氮气占空气78%，但你几乎感觉不到它——呼吸不带走，燃烧不参与，酸碱反应里也没它的份。这背后，是氮原子和氮分子的特殊结构。

上页我们刚认识氮元素。两个氮原子为什么死死抱在一起、连氧气都撬不动？秘密藏在它们共用的电子对——氮氮共价三键。

上一节我们看到 N₂ 的三键极强——这让氮气在空气中很"懒"：明明占地 78%，绝大多数生物却用不上。氮的固定，本质上就是给这个"懒汉"解锁。

前页我们知道氮气很稳定，双原子分子含有三键；自然界却能借助雷电和微生物，让它进入土壤氮循环。

自然界靠闪电与根瘤菌每年固定近2亿吨氮,但全球几十亿张嘴等着吃饭——于是化学家动手,用工业手段硬生生把顽固的氮气分子拆开重组。

上页我们说人工固氮是把空气里的N₂抓下来用。但氮气三键极其稳定——想让两个氮原子各松一只手，得靠极端条件。哈伯和博施花了十几年，才摸出工业化路线。

工业合成氨让氮"安分"地结合氢，但氮一旦和氧搭伙，画风突变——从汽车尾气到血管舒张，处处可见一氧化氮NO的身影。它最特别的地方，藏在那一个未配对的电子里。

上页讲到一氧化氮很不稳定，遇到空气中氧气立即反应，生成红棕色的气体——这就是二氧化氮。冬季重污染天城市上空的褐色雾霾，很大一部分就是它在「作怪」。

我们已经知道工业上怎么合成氨，也见过一氧化氮和二氧化氮。这节课把这条路走完——以氨为起点，经过三步连续反应，最终得到重要化工原料硝酸。工业上把这条路叫做「奥斯瓦尔德法」。

上页讲到工业上用氨制硝酸——氨是整个氮循环的'起点原料'。这页先回到氨本身：它在实验室里是什么样？我们从几个能直接观察到的性质讲起。

上一页讲到氨气极易溶于水。这「极易」到底有多夸张？溶解之后氨跑到哪里去了？这页我们把氨扔进水里，看看到底发生了什么。

• ✓N≡N 三键极稳定——固氮本质是「拆键」,需高温高压或催化剂。
• ✓氮的化合物之间通过氧化还原互相转化,化合价是核心线索。
• ✓NO 无色·难溶于水,NO₂ 红棕·溶于水生成硝酸,二者性质差异显著。
• ✓工业合成氨与硝酸生产是「人工固氮→氮肥」的关键链条。
• ✓检验气体/溶液时,pH、溶解性、沉淀、氧化性各有适用边界。

先独立思考三个问题，再对照参考答案核对思路。