有机化合物里，C=O 双键（羰基）是最常见的官能团之一。按羰基两端连接对象的不同，可分两类：一端连氢的醛，两端都连烃基的酮。本页聚焦酮。

羧酸：定义、要点与典型应用

羧酸有酸性的 -OH，醇有 -OH 在另一端。两类化合物一旦相遇脱去一分子水，就生成全新的物质——酯。酯既是羧酸的延伸，也自有独特之处。

前几页都围着氧和羰基打转——酮、羧酸、酯。现在把主角换成氮，看看含氮有机物里最常见的一类：胺。

上一节我们认识了胺——氮带孤对电子、显碱性。但当氨基接上酰基变成酰胺后，性质大变：碱性几乎消失，结构变得平面，还成了蛋白质中连接氨基酸的关键纽带。这正是本节的主角——酰胺。

上页我们认识了酮、羧酸、酯等官能团——它们不只是「结构标签」，而是分子里真正的反应枢纽。本页看有机反应本身。

做红烧肉要一两个小时还可能糊底——有机反应也这样：慢、容易出副产物。原因就藏在上一页讲过的共价键里。

上一页我们说过有机反应的本质是旧键断裂、新键形成。那问题来了——同样是共价键，为什么 C–C 单键能自由旋转，而 C=C 双键却不行？这就涉及到共价键的两种基本类型。

上一页我们知道了共价键有非极性和极性之分。那为什么同样共用电子对，有的键「平分秋色」，有的却「偏向一方」？这背后藏着一个关键属性——电负性。

前面我们认识了各种官能团——酮、羧酸、酯……但一个官能团里，是不是每个原子都同等参与反应？并不是。真正"动"起来的，只是其中几个特定原子或键位，这就是活性部位。

上一页把每个官能团当成「独立单元」看它的活性部位。但在真正的分子里,基团是肩并肩站着的——电子会在它们之间悄悄传递,让「同一个 OH」在不同环境里脾气完全不同。

官能团决定性质，前页已经印证。但更戏剧性的是——同样是 C₂H₆O，乙醇溶于水（沸点 78°C），甲醚几乎不溶（沸点 -24°C）。分子式相同，结构一变，物理性质就天差地别。

上一页讲到同分异构分构造异构和立体异构。立体异构的存在，归根结底是因为原子是生活在三维空间里的——这一页我们看它们具体怎么摆。

上页说到共价键有方向性，那碳的四个键到底往哪伸展？为什么甲烷分子不是平面四方？这一切要从 1874 年的一篇论文说起。

上一页我们留下一个悬念——碳是四面体，同样的四个基团换一种摆法，分子还是同一个吗？你的左手和右手，结构一模一样，却怎么也叠不到一起。

• ✓官能团定大类，微观结构定细节
• ✓共价键极性决定反应活性部位
• ✓基团间相互影响，性质不能孤立看
• ✓同分异构普遍，空间结构影响性质
• ✓有机反应慢、副反应多，条件决定方向

先合上书自己想一想，再对照参考答案回看思路。