上一页我们把氧气制出来了，但它一产生就往上飘——怎么把它'关'起来？聪明的办法是：先让瓶里装满水，再用氧气把水挤出去。

上一页排水法收集氧气时，若瓶口或导管塞子没塞紧，气泡会从缝隙冒出来，收集瓶里的水却迟迟排不下去——气体根本没进瓶子。装一套制气装置，第一步不是加药品，而是先验气密。

上页我们用排水法收集氧气，结束时强调'先撤导管、后灭酒精灯'——这背后是一个叫'倒吸'的物理现象。它能让热的玻璃容器瞬间炸裂。

前几页我们制出了纯净的氧气，它和空气里的氧气看起来没两样，但「脾气」完全不同。带火星的木条伸进空气可能就熄了，伸进氧气瓶立刻复燃。差距从哪来？

上页说氧气能支持燃烧，但同样烧木炭，空气里只是红光微弱，纯氧里却白光刺眼——差别就在氧气浓度。这一页就来看木炭在氧气里具体怎么烧、烧出什么。

上页木炭在氧气里燃烧比较温和，那如果换成金属会怎样？我们用铁丝试试。

上一页木炭在氧气里燃烧，烧出了一种新气体。它到底是不是 CO₂？需要一把'化学放大镜'——澄清石灰水出场。

上节课我们排水法收氧气，可氧气到底从哪来？得加热分解高锰酸钾。加热玻璃容器可不像烧水那么简单——玻璃最怕的不是热，而是'热得不均匀'。这页讲清楚怎么安全加热。

前几页里，铁丝在纯氧中比空气中烧得更亮，木炭也更剧烈。为什么氧气有这种本事？得从它的物理和化学性质说起。

上一页铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射——同样的铁丝在空气中只缓慢红热。差距不只是浓度,还有气体「干不干净」。这页把实验室氧气有多纯、杂质从哪来、纯度怎么影响实验讲清楚。

• ✓分解反应制氧：催化剂不改产物本质
• ✓气体收集法由水溶性 / 密度决定
• ✓物质检验依赖唯一的特征现象
• ✓燃烧剧烈程度反映氧气浓度
• ✓气体实验通用：气密性 + 防倒吸

先独立思考，再对照参考答案，看思路是否对得上。