上一讲我们认识了氧气本身的样子——无色无味、密度略大于空气、难溶于水。但光看外表还不够，得看它和别的物质怎么打交道。

化学性质讲的是氧气怎么反应，反应之前它先得存在。这页看它的本来面目——不参与反应时的物理性质。

上页我们见识了氧气在化学反应中的"活泼"——从剧烈燃烧到缓慢氧化。但反应发生前，氧气本身是什么样的？这页回到物质本身，看它在常温下的状态、密度、溶解性这些"本性"。

物理性质只告诉你氧气"长什么样"，真正决定它"能做什么"的，是化学性质。

上一页我们知道了氧气能让碳、硫、铁等物质燃烧——但怎么把"碳在氧气中燃烧变成二氧化碳"这件事规范地写下来？这就要用到文字表达式。

上页我们写了几个文字表达式——镁条燃烧、铁丝燃烧、木炭燃烧。这些反应的生成物都只有一种，反应物却不止一种。怎么从实验现象入手，把它们归到正确的反应类型里？

上页我们用现象判断反应类型。但同样是'和氧气剧烈反应'，为什么蜡烛安静地烧，铁丝却火星四溅？现象差异背后是变量在起作用。这页我们用对比实验，把这些变量一个一个拎出来。

前页我们说，氧气最显著的化学性质是『支持燃烧』。但『支持燃烧』究竟是什么意思？氧气自己会烧吗？什么样的反应才算燃烧？下面一层一层揭开。

前面讲了氧气的物理性质——无色无味、密度比空气大、不易溶于水。但氧气在常温下是气体，运输和存放都不方便。医院蓝色钢瓶、火箭发射塔里的液氧，是怎么把氧气「稳住」的？

铁丝在氧气里剧烈燃烧放出白光，硫的燃烧没那么剧烈，但产物二氧化硫却和我们的生活更近——酸雨的主要成因之一就是它。

上一页我们看了硫在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。那如果把硫放在空气中烧，会怎样？其实空气里也有氧气，只是浓度比纯氧低得多。这一页我们就来对比看看。

• ✓判断物理与化学变化，看是否生成新物质
• ✓氧气浓度越高，燃烧越剧烈
• ✓化合反应是「多变一」的反应模式
• ✓文字表达式要写全：反应物、生成物、条件
• ✓贮存方式由物理性质决定：密度与溶解性

先自己想几分钟，再看参考答案。问题没有标准答案，比答案本身更重要的是你的思路。