上一节弱酸在水里只有一小部分电离，还有大量分子与离子共存。但有些酸'性格猛烈'——一进水就全部拆成离子，连一个完整分子都不剩。这就是强酸。

上一页说强酸在水中几乎 100% 电离，可像醋酸、碳酸这样的酸投进水里，大多数分子却按兵不动——这就是弱酸。

刚说完强酸，自然要问——另一头的强碱长什么样？强酸在水中几乎完全电离，强碱也一样，只是释放的不是 H⁺ 而是 OH⁻。

认识了弱酸只部分电离、有平衡常数 Ka。碱这边也对称——强碱完全电离，那么'部分电离、有平衡'的碱就是弱碱。来看它的细节与边界。

强弱电解质的本质差异在电离程度，但电离程度看不见。怎么看见它？把溶液接上电路，灯亮不亮就是答案。

上节课讲到，弱酸、弱碱在水中只电离一小部分。那被电离出来的离子，会不会反过来又变回分子？会，而且最终双方势均力敌——这就是电离平衡。

前面学过弱电解质溶于水会建立电离平衡。但水温、浓度一变化，平衡就被打破，朝削弱这种改变的方向重新站稳——这就是平衡的移动。

上一页讲了电离平衡的移动——加酸、加碱、稀释都会改变平衡位置。但怎么定量描述一个弱酸「天生爱不爱电离」？需要一个与浓度无关的「内禀指标」。

上一页的电离平衡常数对所有电解质都通用。这一页聚焦酸：Ka 就是通式在 HA ⇌ H⁺ + A⁻ 上的特化，但它不只是套公式——它直接量化了「这酸有多愿意把 H⁺ 交出去」。

上一节 Ka 描述了弱酸给出 H⁺ 的倾向。对应地，弱碱结合 H⁺ 的倾向也有一个常数——这就是 Kb。

上一页我们说 Ka 是「常数」——但请注意，任何常数都是有条件的。它在什么条件下才不变？

上页知道了 Ka、Kb 随温度怎么变。这一页解决更实际的问题：给定一个 Ka 数值，怎么判断对应的酸有多强？给一个 Kb 又怎么和别的碱比？

• ✓Ka、Kb只随温度变化，与浓度无关
• ✓Ka越大酸性越强，Kb越大碱性越强
• ✓只有弱电解质才存在电离平衡与Ka、Kb
• ✓导电能力取决于离子总浓度，不等于酸碱强弱
• ✓改变条件可移动平衡，但Ka保持不变

三道题先盖住答案独立思考——一题回顾因果，一题练估算与边界，一题反思「强弱」分类的本质。