溶液的浓度（二）
搞懂配制、稀释、混合背后的浓度变化原理
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溶液的浓度（二）
搞懂配制、稀释、混合背后的浓度变化原理
固体溶解度随温度变化的规
上一节我们认识了溶解度——100g水里最多能溶多少。但温度不同，同样多的水能溶的量差别很大。这一页，我们看温度如何「操控」固体的溶解度。
碗的容量不变，但加热让水分子运动更剧烈，能拆开更多糖分子并稳定它们
溶液的浓度
上页我们弄清了『最多能溶多少』，但实际配出的溶液有浓有稀——一杯糖水和一锅糖水，溶质总量天差地别。这里就要引出『浓度』：在意的不是总量，而是比例。
同样一杯水，放一勺微甜，三勺很甜——糖量与水量之比，就是『浓度』的直观感受
溶质的质量分数
上页我们知道了溶液有浓稀之分，但'挺浓的'太模糊。实验室需要精确表达——这杯糖水里糖到底占多少？这就要用到'质量分数'。
糖是溶质，整杯糖水是溶液，糖占整杯的比重就是质量分数
体积分数
上页用质量描述浓度，但配制酒精消毒液时，你是用量筒还是天平？液体混液体时，量体积更直接——这就需要体积分数。
朗姆酒30 mL+汤力水70 mL=100 mL鸡尾酒，朗姆酒占30%
浓溶液与稀溶液
浓溶液与稀溶液：定义、要点与典型应用
溶液质量
你做过质量分数的计算题，会求溶质或溶液质量。但有没有碰到过：两杯盐水倒在一起，质量可以直接相加，可体积为什么不行？这一页把「溶液质量」这个地基拆清楚。
咖啡粉+热水=咖啡总质量；热水冷却体积收缩，质量不变
溶剂质量
上一页我们知道，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。溶液是个整体，但真正「承担溶解任务」的是溶剂。今天我们来拆开看溶剂质量本身。
茶叶是溶质，泡茶的水就是溶剂；这壶水的重量就是溶剂质量
溶质质量
上一节算出了糖水的总质量，也知道了水的重量——那糖本身有多重？这页把溶液里「被溶解的那一份」单独拎出来看清楚。
糖＝溶质、水＝溶剂、整杯＝溶液；糖+水=糖水总重
溶液稀释时溶质质量不变
你有一杯糖水太甜，加了点清水——糖少了吗？没有，只是被「摊薄」了。稀释的本质，就是只加溶剂、不动溶质。
糖（溶质）一颗没少，只是被更多水稀释了
本节要点
- ✓浓度本质是比例，质量分数体积分数都无量纲
- ✓溶液质量是溶质与溶剂质量之和，体积不可直接相加
- ✓稀释时溶质质量不变，变的只是溶剂和比例
- ✓浓稀是相对概念，取决于溶解度而非绝对数值
- ✓溶解度随温度变化是曲线规律，非线性
课后思考
先独立想一想，再对照参考答案——重点看思路，不在文字。
参考答案加水只增加溶剂质量，溶质本身并没有增减。质量分数=溶质质量÷溶液质量，分母变大而分子不变，所以分数变小。
参考答案两条路：①加 12.5g NaCl 使总质量变 112.5g；②蒸发 50g 水使溶液减半。核心都是让溶质与溶液的质量比变成 1:5。
参考答案质量分数适合溶质为固体的情形；混合两种液体时量取体积更方便，且混合后体积不一定等于两者之和（不具加和性），所以用体积分数更准确。