看 NO₂ + CO → NO + CO₂。化学方程式写 1:1 反应，但实验测出 r = k[NO₂]²——反应级数怎么不是 1？这要从反应实际「几步完成」问起。

上页说基元反应「一步到位」，但多数反应其实要经历好几步——它们到底怎么一步步走？每一步能量怎么变？这就要讲反应历程与反应机理。

上页讲到基元反应是分子一步碰撞就完成的过程。但碰撞千千万，为什么有的快、有的慢？因为不是所有碰撞都能引发反应——这就要说到有效碰撞。

上一节说，有效碰撞是反应发生的必要条件。那是不是所有分子都能参与有效碰撞？不是——只有「活化分子」才有资格。

上一节我们说：只有活化分子发生有效碰撞，反应才会发生。可"活化"到底意味着什么？分子得跨过多高的能量门槛才能变成产物？这一页打开这个黑箱——它就是活化能。

前一页说到，反应快慢取决于分子跨过能垒的微观步骤；如果只看起点和终点，就像只看钟表的结果，细节仍藏在黑箱里。飞秒化学把观察窗口缩短到极短尺度，来看清这段过程。

铁钉放屋外几年才生锈，火药点燃瞬间爆炸——反应有快有慢。前面已从活化能、活化分子角度解释了「为什么有快慢」，这一页回到最根本的问题：「快慢」本身怎么定量？

上一节我们看到，反应速率取决于单位时间内有效碰撞的次数。那是什么决定了有效碰撞的频率？所有能改变「碰撞次数」或「活化分子比例」的外在条件，都是速率的影响因素。

魔术师把方糖丢进纯氧里，糖剧烈燃烧；同一颗糖在空气中只是慢慢焦化。唯一不同的变量就是氧气浓度——这是浓度影响反应速率最直观的演示。

上页谈到浓度——浓度越高，活化分子越多，反应越快。那温度呢？为什么食物放冰箱更耐放，而炒菜要猛火爆炒？因为温度才是那个放大器。

• ✓基元反应是机理的最小步骤，多步串联才得总反应
• ✓有效碰撞＝取向正确＋能量越过活化能门槛
• ✓活化能越低反应越快，并决定温度敏感程度
• ✓阿伦尼乌斯公式定量温度与速率的指数关系
• ✓飞秒化学把过渡态从假说变为可观测对象

先独立写下判断与依据，再逐项查看参考答案；不必追求唯一措辞。