想判断分子形状，第一步最朴素：先数清中心原子周围直接连着几个原子。这个数就是参数x。

上页的x数的是「看得见」的配位原子。本页的b数的是「看不见却占空间」的电子——中心原子上的孤对电子对，也叫可接受电子数。

前两页用配位数 x 与可接受电子数 b 预测分子几何——这套经验规则背后有理论。1930 年代 Pauling 提出价键理论，回答「键为何这样形成、方向为何如此」。

按价键理论，碳用2s、2p轨道和氢成键，可按理四个C-H键应该长短有别——实验上却完全等价。杂化轨道理论正是为解这个矛盾而提出的。

前页讲了杂化轨道理论——原子能把不同形状的轨道重新混合。具体怎么混，取决于外层s和p的个数。最常见的，就是 sp³——甲烷的碳原子就靠它撑起四面体骨架。

sp³杂化里一个碳伸出四条键，呈正四面体。但乙烯的碳只连了三根键，键角压到了120°——少了一条键的背后，是另一种杂化方式：sp²。

sp³让碳长出四条腿站稳正四面体，sp²让它缩成三角形平面——那如果只剩两条「腿」会怎样？这就是sp杂化要回答的问题。

上一页我们用四个等价sp³轨道解释了甲烷的正四面体——若其中一把换成不放钥匙的轨道呢？氨分子NH₃就是答案。

三原子分子空间结构：定义、要点与典型应用

三原子分子已经够看了——CO₂直线、H₂O弯折。再加一个原子，空间立刻立体起来。四原子分子最常见的两类——平面三角形和三角锥形，键角、杂化各自不同，这一页一次讲透。

前面讲四原子分子空间结构时，氧以 sp³ 杂化伸出两只手各牵一只氢。若把其中一只氢换成碳基（比如接到甲基上），就得到甲醇 CH₃OH——剩下的 -OH 部分，就是今天的主角：羟基。

上一页我们看了羟基（-OH），它让醇有了独特性质。但羟基不是孤例——有机分子里还有几十种类似的「原子小团伙」，化学家给它们起了个统一的名字：官能团。

从氨分子到三原子、四原子分子，我们看了不少具体例子。现在站远一步：为什么要研究分子的"长相"？它能解释到什么程度？哪些情况现有理论力不从心？这页给你一张全景图。

氨分子有一个孤对电子，把键角压到107°。如果再多一个孤对电子会怎样？水分子就是答案——两个孤对电子把O-H键角压得更小。

上一节我们搭好了 sp³ 杂化轨道的"积木"，这节就用最经典的拼装——甲烷（CH₄），看看四个 sp³ 轨道是怎么撑出一个完美正四面体的。

• ✓参数x与b是分析分子结构的起点
• ✓杂化轨道数 = σ键数 + 孤对电子对数
• ✓sp³/sp²/sp 对应四面体/平面三角/直线
• ✓孤对电子占据空间，压缩键角
• ✓空间结构决定官能团的化学性质

先独立思考再对答案。三个问题由浅入深，测一测你真正掌握了多少。