电子排布相当于原子的『地址』。从排布式能反推出两个关键数字：周期数与族序数。

上节我们用电子排布把元素钉到周期表里——这一节要往前走一步：能不能从坐标直接读出元素的'脾气'？

上页用周期律能比较两元素金属性强弱，但要给一个陌生元素下「是金属还是非金属」的判断，得有更量化的尺子。这页我们看化学家最常用的两把：电负性和电离能。

元素周期系：定义、要点与典型应用

周期律的种种规律——同族相似、同周期递变、半满全满稳定——都源于电子如何填入轨道。这套填充规则就叫构造原理。

上一节把电子按构造原理排进了原子，这就像给每间宿舍分配了舍员。现在的问题是：这栋宿舍楼有几层？同一层的住户有什么共同点？

上一讲我们用构造原理把电子排进去，发现s和p填完就跳下一周期。但有些元素的电子会'往回钻'，填进内层的d甚至f轨道——这正是主族与过渡元素最根本的分界。

上页按纵列分出主族、副族。但更本质的切法是看「电子正在填入哪个亚层」——按此把周期表分成五个区，决定了元素最外层电子在哪儿，是理解性质差异的根本地图。

上页我们按电子排布把元素分成 s 区和 p 区。今天按性格：金属性、非金属性在周期表里各有领地。非金属聚居在右上角，构成'非金属三角区'，它的边界线上站着今天的主角——类金属。

翻元素周期表时，你会发现相邻原子半径不是乱排的——Na 比 Mg 大、Cl 比 S 小、K 又比 Na 大。这种'同周期左大右小、同主族上大下小'的规律背后，是核与电子的拉扯。

测完原子半径，你可能好奇：把最外层那颗电子拽走，到底要花多大力气？这就是第一电离能要回答的问题。

• ✓电子排布与周期表位置是双向翻译关系
• ✓周期律本质：核外电子排布周期性重复，性质随之重现
• ✓半充满、全充满更稳，电离能曲线有反常翘起
• ✓金属性需电离能、电负性等多指标交叉判断
• ✓类金属区处于金属与非金属交界的斜对角带

先遮住答案自己想，再对照参考答案看思路是否对齐。