上页我们把粗盐放进水里，目的是让可溶的氯化钠进入溶液、不溶的泥沙留在固体里。但「把粗盐往水里一扔」远远不够——加多少水、怎么搅、要不要加热，每一步都有讲究。

前页我们把粗盐搅进了水里，盐化了，泥沙还在——杯子看着浑浊。怎么把固体和液体分开？这就要请出「过滤」了。

过滤后我们得到的是澄清的食盐水——盐溶在水里，看得见却拿不出来。要把它变回固体颗粒，就得靠蒸发。本页讲蒸发操作的技能要点。

前面几步我们得到了精盐晶体,但「做得好不好」不能只靠感觉。这一页讲怎么测量质量、怎么用产率评价实验,以及为什么实际产率总到不了 100%。

前面我们分别学了溶解、过滤、蒸发——但为什么去粗盐中的泥沙，偏偏要用这三步？因为每一步都对应着 NaCl 和泥沙的某一项性质差异。

上节课我们学会按物质性质选提纯方法：氯化钠用蒸发结晶，硝酸钾用降温结晶。可为什么这么选？背后的共同依据，就是溶解度。

固体混合物的初步提纯：定义、要点与典型应用

煮汤撒一把盐，盐粒转瞬消失——这其实是分子级混合，不是消失。这一步也是粗盐提纯的起点：把氯化钠送进溶液，把难溶的泥沙留在固体里，准备过滤分开。

上一页我们把粗盐投进水里——可溶的氯化钠变成了盐水中的离子，泥沙还是固体颗粒。下一步要把这两类分开，就靠过滤。

过滤完，你端着一杯澄清的盐水。盐和水紧紧混在一起，盐自己跑不出来。怎么办？换个思路——让水走。

上页我们谈了溶解度——NaCl随温度变化很小。这一性质在蒸发时还不够，还差一步：水必须能跑掉、NaCl必须留得住，这就涉及两者的'挥发性'差异。

前页已知道，氯化钠能分散到水中，而粗盐里还有不会随水顺利穿过滤纸的颗粒。它们从哪里来，又为何要先沉降、再过滤？

你去超市买过散装海盐吗？灰褐色、颗粒不均、还带点苦涩——那正是粗盐。这节课的实验，就是给它"洗澡"。但洗澡能洗掉的，只是其中一类东西。

你刚算完粗盐提纯的产率，是不是远不到 100%？别紧张——这恰恰是产率最有教学价值的地方：它把每一个操作动作的「损耗」都量化出来了。

物理方法提纯与纯净物判断：定义、要点与典型应用

• ✓提纯本质：利用溶解度差异分离难溶与可溶组分
• ✓三步操作（溶解→过滤→蒸发）必须按序进行
• ✓蒸发靠余热蒸干，剩少量液体即停火
• ✓产率偏低源于转移损失，与物质纯度无关
• ✓方法由物质性质决定，没有万能流程

先独立思考，再对照参考答案——参考答案只是思考路径，你的想法同样精彩。