上一页我们看到，反应物和生成物常常混在一起堆在试管里。但混在一起不等于分不清——关键在于看清它们在反应里各自扮演什么角色。

从左往右读：左侧两类反应物汇入中央燃烧，右侧分流出生成物和能量。

反应一开始，反应物和生成物就在同一容器里共存——剩多少、消耗多少、产物占几成？这一页解决三个定量问题。

用四步把"反应前后质量相等"换成一道可解的等式。

质量守恒告诉你「不增不减」，化学计量要回答的是「到底各有多少」——靠摩尔比做桥梁。

前几页我们翻的是物质账本——反应物怎么变成生成物。这一页翻开另一本：能量账本：要追踪反应前后的能量总账，化学上需要一个把分子内在能量和推开大气做的功合在一起的量——焓 H。

从 H = U + pV 这个等式出发,顺着箭头看反应热如何在 ΔU 与 pΔV 之间分配。

绝对焓测不到，化学书上却满页 ΔH——秘密全在「基准」二字。

上节讲标准焓是相对值——相对就需要一个零点。化学家挑了最自然的零点：稳定单质本身。本节我们就来定义这一位——生成焓。

前面定义了生成焓，但每个物质的具体数值是多少？这就要查标准生成焓表——化学家案头的 IUPAC 维护版'参考价目表'。

求反应焓的标准流程：配平、查表、按公式做减法——每一步都有规矩。

前几页我们搞清了什么是焓、什么是生成焓。现在把镜头对准一类最常见、最重要的反应——燃烧。1 mol 燃料完全烧掉时，焓变是多少？这一页就是燃烧焓的定义。

上页讲到燃烧焓——1 摩尔燃料完全燃烧放出的总热量。但工程上更关心「1 千克煤能发多少度电」。把燃烧焓除以摩尔质量，就得到热值。

高热值与低热值只差产物水的相态——冷凝成液态还是随烟气排走。这一字之差，能差出燃料总能量的4%~10%。

热值不是直接查表得到的——要从标准燃烧焓出发折算质量基准，再换算单位，最后选定高/低热值。

原理讲完了，现在拿甲烷燃烧这个经典例子完整走一遍——从写方程式、查数据，到代入公式，把每个容易踩坑的地方都过一遍。

甲烷练过一遍后，现在换最简单的可燃物——氢气。氢气燃烧有两个版本：产物水是液态还是气态？这一字之差，正是高位热值（HHV）与低位热值（LHV）的分水岭。

上一页算的是纯氢气的热值，很干净。但现实中不存在"纯净燃料"——天然气主要成分是甲烷，实际是一锅混合气。这种燃料的综合热值该怎么算？

• ✓混合物组成随反应进度连续变化，任意时刻都是共存体系
• ✓质量守恒贯穿始终：元素守恒与总质量守恒构成双线校验
• ✓焓是状态函数，反应焓只取决于始末态，与路径和机理无关
• ✓标准反应焓 = Σ产物生成焓 − Σ反应物生成焓（代数恒等式）
• ✓HHV与LHV之差即水的相变潜热，选型前必须先固定基准

先自己琢磨，再看参考答案。三个问题，分别对应核心回顾、应用延伸与边界思考。