你已经知道原子由质子、中子、电子构成，也见过元素周期表。但看到一个陌生的原子，怎么快速判断它有几个质子、几个电子？钥匙就藏在一个数字里——核电荷数。

前两页我们看了原子核——质子数等于核电荷数，中子数决定同位素。现在把目光转向核外：电子不是随便绕的，它们分层排布，每层能容纳的数量有规律。

原子核里有质子和中子，但一个氢原子和一个碳原子谁更'重'？单靠感觉不行，得有个统一标准。

前面我们把原子内部拆开看了——质子、中子、电子。但化学真正面对的是物质本身。拿到铁、食盐、氧气，怎么一眼看出它是由原子、分子还是离子撑起来的？这页给你一套判断套路。

上一页我们看到了原子的内部结构——质子、中子、电子各司其职。这页回到一个更根本的问题：原子到底是什么？为什么要用「原子」这个概念来理解整个物质世界？

上一页我们看到了原子的全貌——电子在核外广阔的轨道上飞驰。今天把镜头拉到最中央，聚焦到原子真正的核心：原子核。

假如把原子放大到一座体育场那么大，中间放一颗黄豆代表原子核——核外那些巨大空间里，飞舞着什么呢？

上一页我们看到，原子核里挤着两种粒子——质子和中子。今天先来认识其中一位：质子。

上页讲了质子带正电，那原子核里挤着一堆正电荷，它们不互相排斥吗？原来核里还有一种不带电的“和事佬”——中子。

1897 年汤姆孙研究阴极射线时，发现了一种带负电、质量极小的粒子——只有氢原子质量的约 1/1836。这就是电子，人类认识的第一种亚原子粒子。本页把它单独拆开看。

核电荷数：定义、要点与典型应用

我们已经知道质子带正电、电子带负电。但你摸到的桌子、杯子、笔，为什么不会电到你？因为原子整体不显电性。

我们已经知道电子绕核运动，但它们是随意分布的吗？其实电子分层排布——就像住楼房，有人住低层有人住高层，每层都有规矩。

上节课我们知道核外电子是分层排布的——为什么电子要分层？不同层之间有什么不一样？这一页我们把「电子层」彻底拆透。

• ✓原子 = 原子核（质子+中子）+ 核外电子
• ✓中性原子：质子数 = 电子数 = 核电荷数
• ✓相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
• ✓原子不显电性：正负电荷等量抵消
• ✓核外电子分层排布，能量随层数递增

先合上书想一想，再对照下面的参考答案。