上页说颜色、导电、磁性都源自分子轨域。但这轨域从哪来？答案是：原子轨域通过线性组合「拼」出分子轨域，英语简称 LCAO。

从左向右读：两个H原子的1s轨域沿键轴头碰头重叠，分裂出两个分子轨域。

从p轨域出发按重叠方向分叉：沿键轴头对头得σ键，垂直侧向得π键。

电子填充遵循三条规则，按顺序依次生效，决定分子磁性与导电性。

键级计算解释H₂稳定而He₂不稳定

上页是2原子→2个分子轨域（1个原子轨域分裂为2个）。现在把N推向极限：把10²²个原子塞进1 cm³的固体——同种轨域全部组合，结果会怎样？

按叶瓣相对xyz轴的位置，把5种d轨域分成「轴间」和「轴上」两类来看

从左到右读：5个简并d轨域进入八面体场后分裂为t2g与eg两组，能隙Δo决定配合物颜色与磁性。

同源立方对称却分裂相反——八面体 eg↑,四面体 e↓,顺序记混就全错。

上一页画出了三种配位几何下的d轨域分裂图，但你有没有想过——配体到底靠什么把这些轨域劈开？纯静电排斥？还是还有别的机制？这就引出两个模型的较量。

上一页把d轨域劈成了t2g和eg两层，中间留了一道能隙Δ₀。这道缝有多大？正好决定颜色。

三因素共同决定Δ大小：氧化态、配体场强、几何构型。从根节点向下展开因果。

光谱化学序列不是字母表，而是按配体与金属d轨道的相互作用分成三档。

同为 Co³⁺ 的八面体配合物，为何 [Co(NH₃)₆]³⁺ 显黄橙而 [CoF₆]³⁻ 显蓝？

上一页用分子轨域解释了颜色与导电。磁性也是同一套语言的延伸——关键变量从「能隙大小」换成「电子是否成对」。

同样的 d⁶，[Fe(H₂O)₆]²⁺ 有 4 个未成对电子（顺磁），[Fe(CN)₆]⁴⁻ 一个都没有（抗磁）——为什么？

d⁴~d⁷ 是高自旋/低自旋判断真正派上用场的区间，按四步走完。

能带已成形，现在追问：什么情况下能带能导电？关键不在带本身，而在满带与空带之间的那道「墙」——禁带宽度。

沿决策树读：价带填满否→能隙多大→材料类别。

TiO₂（Ti为d⁰）是绝缘体，Fe₂O₃（Fe为d⁵）是半导体。从能带结构看，导电性差异的关键是：

共轭π系统使有机聚合物具有导电潜力

从左到右看聚乙炔的π能带如何从单个p轨道逐步扩展为跨越整链的连续能带。

满带如何被碘「挖空」成金属，电阻率直降9个数量级。

同为聚合物：聚乙烯是绝缘体，掺杂聚乙炔却能像金属一样导电。差别就藏在能带里。

• ✓三性质同源于电子在MO中的分布
• ✓三个旋钮：能隙Δ、能带填充、配对能P
• ✓Δ vs P 竞争决定高/低自旋态
• ✓同一套MO语言统一原子、配合物与晶体

先独立思考再看参考答案——好的问题比答案更值得琢磨。