上一节我们搭好了电解池的框架——阴阳极、电子流向、电解质都各就各位。现在把真实溶液灌进去：CuCl₂水溶液，看看离子们怎么在电极上「抢」电子。

上一页CuCl₂溶液通电后，Cu²+扑向阴极、Cl⁻扑向阳极。但这些离子从哪来？为什么能在水里跑来跑去？这要从'电离'说起。

上页电解 CuCl₂ 时 Cu²⁺ 在阴极析出 Cu，Cl⁻ 在阳极放出 Cl₂。把 Cu²⁺ 换成 Na⁺，Na⁺ 不在阴极放电——这就引出氯碱工业的核心问题：从 NaCl 同时拿到 Cl₂、H₂、NaOH 三种产品。

上一页我们把饱和食盐水放在烧杯里电解，原理写得很干净。但工厂一天要产几百吨烧碱，烧杯肯定不行——工业电解槽到底怎么设计？

前几页我们都在用电解「拆」东西——把水拆成氢和氧、把食盐水拆成氯气和氢气。但反过来想：如果用同样的装置往金属表面「长」出一层金属，就是电镀的本质。

电镀是在工件表面“长”出一层铜；反过来，把粗铜中的铜搬到另一块电极上再析出，就能提纯铜。

上一页电解精炼铜，阳极是粗铜，通电后铜溶解进入溶液。但有个反直觉的细节：金、银等贵金属「拒绝」被氧化，直接沉到槽底——这就是阳极泥。它不是废渣，而是贵金属的富集体。

上一页我们用电解法把粗铜变成了纯铜。这不是偶然——整个'用电从化合物里把金属请出来'的技术, 叫电冶金。从高炉炼铁到电解炼铜, 人类索取金属的方式正在被重新定义。

上页电解饱和食盐水得到 NaOH、H₂、Cl₂。如果目标换成金属钠本身，水溶液就行不通了——为什么？

前面几页看了电解铜、烧碱、镀铜、炼钠——形态千差万别，但都姓「电」。当目标锁定「把金属从化合物里剥出来」时，这场反向操作的内核到底是什么？

前页看到，CuCl₂水溶液电解时，离子在两极得失电子。把同一思路移到有机分子：让电子直接参与氧化或还原，就是电有机合成。

尼龙-66丝袜、工程塑料、轮胎帘线……这些日常用品的共同起点，是一分子叫"己二腈"的东西。这页看电化学怎么"造"出它——工业上百万吨级的真实案例。

看了十几种电解——氯碱、电镀、精炼铜、炼铝、合成己二腈——它们长得不一样，骨子里是同一个系统在转。

• ✓电解本质：外电源迫使非自发氧化还原反应发生
• ✓离子放电顺序受浓度、过电位、电极材质共同制约
• ✓电镀靠阳极溶解补充，精炼依赖杂质进入阳极泥
• ✓工业电解槽核心思路：分隔产物、提高选择性
• ✓熔融盐电解用于极活泼金属，水溶液用于中活泼性

先遮住答案，自己想清楚再看提示。