实验活动5（二）
一张图理清-2、0、+4、+6价硫的转化路径、反应规律与实验细节
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实验活动5（二）
一张图理清-2、0、+4、+6价硫的转化路径、反应规律与实验细节
酸性高锰酸钾溶液
实验里紫红色液体一加进去就褪色——这不是偶然。酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定中最常出场的'主角'，今天拆开看它由什么组成、为什么非要'酸'、能氧化谁。
紫红色相当于探测器自带的指示灯；遇到还原剂，指示灯自身被消耗灭掉=目标已被处理
NaOH 溶液吸收酸性气体
上一节我们用酸性高锰酸钾溶液吸收了还原性气体 SO2。但 CO2、HCl 这类本身没有还原性的酸性气体，KMnO4 拿它们没辙。这类气体的克星是碱。
活性炭靠物理吸附、什么味道都吃；NaOH 靠化学反应，只针对酸性气体——选择性更强但范围更窄
浓硫酸的性质
上一节我们用酸性高锰酸钾检验了 SO₂，用 NaOH 吸收了尾气——但 SO₂ 是从哪里来的？为什么偏偏是浓硫酸才能产生它？这就要回到浓硫酸本身的性质。
吸水是搬走已存在的水分子；脱水是从分子里把 H、O 元素「拆」出来再组合成水
铜与浓硫酸的氧化还原反应
上一页我们见识了浓硫酸的强氧化性，它具体强到什么程度？——连金属活动性顺序中排在氢之后的铜，加热时也被它「啃掉」一层。
演员A只当酸搭起 CuSO₄，演员B只当氧化剂抢走铜的电子，自己降成 SO₂
铁与硫粉反应生成硫化亚铁
上页浓硫酸里 +6 价的硫很凶猛，能把铜氧化到 +2。本页把硫单质直接丢给铁粉：加热到一定程度它们就「打」起来了——这一架到底谁抢走谁的电子？产物又是什么？
硫只能拽走 Fe 的 2 个电子；换 Cl₂ 这个更强的对手，Fe 就得交出 3 个
硫粉的燃烧和化合反应
上一页铁和硫生成硫化亚铁，其实就是一个典型的化合反应。这页把硫粉燃烧放回「化合反应」这个框架里看，顺便厘清一个容易混的概念边界。
两个独立个体合并为一个整体，对应「多变一」的形式特征
氧化还原反应原理
氧化还原反应原理：定义、要点与典型应用
实验安全与通风
前面铜与浓硫酸产生 SO₂、铁与硫粉需高温——一个放毒气，一个高风险。在深入操作前，必须先理解『实验安全与通风』：它既是保护人，也是保护环境的双重逻辑。
炒辣椒开油烟机排呛味，做有毒气体实验开通风橱——都是局部强制排风
含硫有毒气体及其危害
前面的实验里，铜与浓硫酸生成 SO₂，铁与硫粉生成的 FeS 遇酸会放 H₂S——这些气体看不见摸不着，却每一种都有危险一面。本页梳理它们的危害与防护要点。
煤气加臭让人警觉；H₂S 反向——浓度越高越闻不到，安全机制反向更隐蔽。
本节要点
- ✓浓硫酸的氧化性来自+6价硫，稀硫酸不具此性质
- ✓氧化还原看化合价升降，反应类型只是表层分类
- ✓化合与氧化还原是交叉概念，二者不能互推
- ✓含硫气体几乎都具毒性，尾气吸收是必答题
- ✓Fe+S仅得FeS，硫的弱氧化性限定了产物
课后思考
先自己想，再对照参考答案看思路是否一致。
参考答案浓硫酸强氧化性源于高浓度 SO₄²⁻ 的特殊结构；稀硫酸只剩 H⁺ 的弱氧化性，而铜活泼性低于氢，H⁺ 无法氧化铜，故反应停止。
参考答案硫的氧化性弱于氧气。O₂ 可把铁氧化到 +3 价，硫只能把铁氧化到 +2 价。这符合「氧化剂越弱，被还原后价态变化越小」的规律。
参考答案可以，SO₂ 与石灰水反应生成 CaSO₃ 沉淀。但石灰水浓度低、SO₂ 溶解度有限，吸收不彻底；NaOH 浓度高且溶解度大，吸收更完全。