前页我们说原子之间通过电子作用形成化学键，但电子看不见，怎么把结合过程画明白？化学家用小黑点表示最外层电子，画出原子、离子、分子形成的式子——这就是电子式。

上页画电子式能看出电子「转移」还是「共用」——区分了离子化合物与共价化合物。但共用的电子对偏不偏向？偏向谁？这需要再细化到极性键与非极性键。

前面我们提到了化学键这个概念,但究竟什么是化学键?为什么原子非要'绑'在一起?今天我们把它拆开来看——本质、动因、能量、类型四件事。

上页我们用电子式画出了 NaCl——钠旁边一个 '+'，氯旁边一个 '−'。这两个符号哪来的？为什么它们要紧紧贴在一起？这就要说到「离子键」。

上页我们讲了离子键——正负离子之间的静电作用。但一对 Na⁺ 和 Cl⁻ 还只是一个化学式，真实物质里无数对正负离子在空间有序排列，就构成了离子化合物。

离子键里，强的把弱者的电子「抢」走。但两个非金属原子电负性差不多，谁也抢不过谁——它们选择共享电子。这条路，就是共价键。

上页讲到，两个非金属原子相遇，谁都不肯把电子彻底交出去——它们选择「共享」电子对。把这种共享关系形成的化合物梳理一下，就是共价化合物。

前页水分子里电子对偏向 O 那一边——那是极性。但两个完全相同的原子成键时，电子对谁也不偏向——这就是非极性共价键。

非极性共价键里电子对是「公平共有」，但现实中更常见的是「不公平」——HCl 中共用电子对明显偏向 Cl 一侧。这种偏向型共价键，就是极性共价键。

• ✓成键本质：原子通过得失或共用电子趋向稳定结构
• ✓区分键型看作用方式——转移为离子键，共用为共价键
• ✓极性键看电负性差，不取决于是否同种元素
• ✓离子化合物含阴阳离子，共价化合物由分子构成
• ✓电子式书写：所有价电子标出，离子标电荷并加方括号

先独立想几分钟，再对照参考答案，看自己卡在哪一步。