溶液的浓度（一）
搞懂浓度怎么定义、怎么配、怎么换算，穿透公式看本质
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溶液的浓度（一）
搞懂浓度怎么定义、怎么配、怎么换算，穿透公式看本质
溶质质量分数的计算
上一页我们认识了溶液浓度的几种'标尺'。今天最常被点名的那把，叫溶质质量分数——说白了，就是溶液中溶质占了多大的份儿。
米是溶质，整锅粥是溶液（不是光算水），米占整锅粥的百分比就是 ω
根据质量分数配制一定浓度
上节课我们算出 50g 16% 的糖水需要 8g 糖和 42g 水——但这只是一张"配方"。今天要把它真正做出来：从纸面计算走到实验台操作。
菜谱告诉你要多少克盐，配制告诉你溶质多少克——本质都是把比例具体化
用“溶质质量守恒”进行稀释
上一讲我们用溶质除以溶液求质量分数。如果溶液太浓要加水稀释——溶质变了吗？没变。抓住这个'不变'，稀释题就有了核心抓手。
钱（溶质）不变，钱包变大（溶液），单位空间的钱变少（质量分数降低）
溶液
上节我们说浓度时举过糖水的例子。但'糖水'其实有点粗糙——有些糖水放久了糖会沉底，有些始终均匀。要严谨讨论浓度，先得认清溶液到底是什么。
咖啡粉是溶质、热水是溶剂；搅匀后整杯浓度一致，每口味道相同——正是均一稳定
溶质
泡咖啡时咖啡粉'消失'进了水里——这'消失'的咖啡粉就是溶质。前面几页我们一直在用这个概念算浓度，今天深挖一层：到底什么才算溶质？
墨滴最终均匀染遍整杯水、看不出边界；溶质分子/离子也是这样均匀分散
溶剂
上一节我们认识了溶液里的'主角'——溶质；这一节轮到它的搭档：溶剂。如果说溶质是演员，那溶剂就是让演员能登台、能移动、能相遇的那片舞台。
没公路包裹无法送达彼此；没溶剂反应物分子无法相遇、反应无法发生
饱和溶液
饱和溶液：定义、要点与典型应用
不饱和溶液
上一节我们认识了饱和溶液——一定条件下，溶剂已经“吃不下”更多溶质了。那还没“吃饱”的溶液叫什么？它和饱和溶液又有什么关系？
糖放进去还能完全化开 = 还有溶解能力，溶液还没“吃饱”
溶解度
上页我们说饱和溶液'不能再溶'，但'不能再溶'到底是多少克？没有数字还是不严谨。今天就给这个'上限'定个数——这就是溶解度。
车位满就停不进，对应'达到饱和就再也不能溶'；温度升高时溶解度变大，相当于'停车场扩建'
本节要点
- ✓一切浓度变化，本质是溶质守恒下的比例重组
- ✓质量分母是溶液总质量，溶质那份不可漏
- ✓饱和／不饱和，是溶解度画出的两道刻度
- ✓稀释与浓配互逆，公式共守恒一条
课后思考
先自己思考，再看参考答案。三问分别检验记忆、应用与迁移能力。
参考答案蒸发使溶剂质量减少而溶质质量不变，溶质占溶液的比例上升，所以质量分数变大，糖水'变甜'。
参考答案50g×20%=10g溶质，加水后溶液共100g，10÷100=10%。易错点：'加50g水'≠'浓度减半'。
参考答案不一定。酒精密度小于水，酒精水溶液的质量分数越大，溶液密度反而越小。