知道了等压、等容下气体的变化规律，下一步自然是用它们算未知量。比如：气体等压加热，初态 V₁、T₁，末态 T₂ 已测，V₂ 是多少？这类『状态量推算』是定律最常见的用武之地。

上页我们定位了气体状态变化的两条主线——等压与等容。今天专攻等压这条线，看看查理定律说了什么。

上一页我们看到等压变化时体积会随温度改变——但这种变化遵循什么定量规律？把那个隐藏的等式写出来，就是盖-吕萨克定律。

上一页讲的是等压变化——活塞能自由滑动，压强不变。但如果是焊死的钢瓶、刚性罐体，体积被钉死了，温度一升压强会怎样走？

上一页盖-吕萨克定律讲了等压下 V 与 T 的关系。现在把条件反过来——把气体锁在一只不能膨胀的硬瓶里加热，瓶壁会感受到什么？

前面几条定律描述的是真实气体在常温常压下的近似行为。要把等压、等容乃至任意过程统一到一个方程里，我们得先在脑子里造一个"完美气体"——它就是理想气体。

前面我们分别学了等温、等压、等容三种变化规律——每个定律都只盯住两个量，把第三个锁死。问题是：能不能找到一个方程，把 P、V、T、n 四个量同时串起来？

前面我们用盖-吕萨克定律、查理定律推导出理想气体状态方程——但这套方程其实预设了一个'理想模型'。真实气体分子有体积、彼此有力，为什么被忽略？这就要从理想模型本身说起。

• ✓两条定律核心都是比值守恒：等压V/T恒，等容p/T恒
• ✓温度必须用热力学温标（K），摄氏度会出错
• ✓实验定律近似成立，理想气体是严格守恒的模型
• ✓两者统一为理想气体状态方程 pV/T = 常量
• ✓解题第一步：判断哪个量不变，再选对应比值

先独立思考再看参考答案，三问层次递进：回顾、应用、边界。