讨论完反应能否自发发生，接下来要追问：反应前后物质的总质量变不变？烧一根火柴，灰烬比原木轻了许多——质量真的减少了吗？

上页讲到质量守恒——反应前后总质量不变。但只说「守恒」还不够：氢气和氧气究竟按什么比例反应？生成多少水？这就要靠方程式中各物质前面的数字来回答。

判断哪种反应物过量，决定产物产量——分四步走完整个计算。

前几页讲了原子数不变（质量守恒）、配比关系（计量数）。现在加入能量维度——化学反应不只是原子重新排列，能量也在体系与环境间重新分配。

上页反应热 Q 描述的是过程，换条路径数值就变。化学家需要只取决于始末状态的量——这就引出了焓 H。

从前页我们知道了 ΔH 代表反应的焓变。可是普通化学方程式只写「谁变谁」，没记能量这笔账。要把能量一起写进去，就得用「升级版」的方程式。

简易量热计测反应热：从标定仪器到换算摩尔焓变，五步缺一不可。

从左到右读：先定目标反应，再用盖斯定律拆成可测步，最后代数叠加得到反应热。

铁在潮湿空气里会生锈，糖放进水里会溶解——这些反应不需要外力就会自动发生。但反过来，水不会自己分解成氢气和氧气，糖也不会从水里自动结晶析出。反应能否自发进行，究竟由什么决定？

上一页说到自发过程——冰在室温会自己融化，水会自动从高处流向低处。但这些过程有的吸热、有的放热，单看能量已经解释不了。一定还有别的东西在推着体系往某个方向走。

ΔS的正负看似直观，但"生成气体=熵增"的简化容易掩盖状态变化的细节。

熵增原理只适用于孤立体系，但大多数化学反应并非孤立——放热却熵减、吸热却熵增的反应都真实存在。方向到底听谁的？需要一个把焓和熵统一起来的判据。

从ΔG符号判断反应走向：三种值，三条路，三种物理意义。

判断反应自发方向，需要焓变、熵变、温度三把钥匙拧在一起。

• ✓守恒是“等式”，方向是“不等式”——层级不同
• ✓质量账→能量账→方向判决，层层递进
• ✓ΔG把“放热倾向”与“增熵倾向”统一于同一判据
• ✓三者共同构成反应“能不能、走到哪”的完整回答
• ✓真正的边界在开放体系与非平衡态

某反应在低温下能自发进行，但升温到一定程度后变为非自发。该反应的 ΔH 与 ΔS 最可能为：

课后留三个问题。先自己想一分钟，再对照参考答案，看能想到哪一层。