上一页我们知道反应普遍伴随能量变化，但怎么据此把反应分成两类？判断依据其实就藏在一个符号里——ΔH。

上一页我们用「能量高低」判断反应是放热还是吸热，但能量究竟从哪里来、到哪里去？它藏在分子内部的化学键里。

上一页我们用化学键解释了反应吸放热的本质。现在换一个问题：反应中能量是怎么「走」的？点燃煤气灶，气体消失了，火焰和热量出现了——消失的能量去哪了？

上页我们分析了化学反应的能量转化，但这些能量大多以热的形式散失。如果能让电子从反应中「有序流出来」做功，化学能就能直接变成电能——这就是原电池要解决的核心问题。

你手机用锂电池，电动汽车也用锂电池，但为什么汽车启动电源还在用铅酸电池？为什么火箭偏爱氢燃料电池？——没有最好的能源，只有最合适的搭配。

烧柴取暖、给手机充电、吃饭长身体——这些日常背后都有能量在流动。化学反应的真正主角，不是物质本身，而是能量的转化。

搓手会发热，烧煤能取暖——这些'热'在物质内部以什么形式存在？化学反应中能量常以热的形式进出，先把'热能'本身弄清楚，才能看懂后面所有的能量变化。

热能那页我们讲了反应会放热或吸热，但这些热量到底从哪冒出来？为什么不同物质携带的能量不同？要回答这些，得钻进物质内部去看一种更'深层'的能量——化学能。

上一页我们靠'吸热/放热'给反应贴标签，但这股热到底从哪儿来、到哪儿去？答案藏在化学键里——拆一根键要用力，接上一根键会'松手'，能量就在这一步进进出出。

上节我们用 ΔH 判断反应是放热还是吸热，但 ΔH 这个差值到底从哪来？答案藏在反应物和生成物各自携带的「总能量」里——这是判断反应能量方向的底层依据。

划一根火柴，磷头点燃发光发热——这是我们最熟悉的化学反应之一。燃烧时，物质内部的化学能正在向外释放，转化为热和光。每一次化学反应，本质上都是一场能量形态的转换，从未例外。

火力发电厂烧煤发电——化学能是怎么一步步变成电能的？中间经过了哪些环节？每一步的能量又去了哪里？

原电池能输出电流,是因为两极之间发生了电子定向移动。这一页回到更一般的氧化还原反应,把电子转移的本质看清楚。

锌片丢进硫酸铜，电子从锌直接传给铜离子，化学能以热的形式释放。如果我们换个做法——把锌和铜分放两个烧杯、连一根导线——电子被迫沿导线定向移动，化学能直接转化为电能。这就是原电池。

上页弄清了原电池让电子跑起来的原理,这页拆开看:能持续工作的原电池,必须凑齐哪几样东西?

• ✓断键吸热与成键放热的代数和，决定反应的放热或吸热
• ✓自发氧化还原反应驱动原电池工作，电子从高能态流向低能态
• ✓能量转化遵循守恒定律，但实际过程不可避免有损耗
• ✓比较能源或电池需综合能量密度、转化效率与环境影响

先遮住参考答案，把三个问题各想一分钟——再对照。