上一节讲了固、液、气三大聚集状态。但冰和钻石同为固体，性质天差地别；石墨和金刚石同为碳元素，硬度却差上千倍。要解释这些，就要引入一个更精细的概念——相。

上一页我们看了物质的三种相。这一页只挑出气体来谈，但要先挑明它的「简单」——这不是天生的，而是用一个理想化模型换来的。

上一页理想气体在常温常压下表现很好，可一旦上了高压、降到低温——比如液化天然气储罐、深井里的甲烷——偏差就上来了。问题就出在它那两条假设：分子是质点、彼此无作用。

上一页讲到，实际气体在高压低温下分子间距变小、相互作用不可忽略。继续加压降温，分子被彼此「黏住」，却又不被钉死在固定位上——这种介于气体和固体之间的状态，就是液体。

上页讲到液体分子'近程有序、远程无序'，进入固体后质点被锁在固定位置上。最规整的一类——单晶——从原子尺度到整块材料都按同一套规则排列。

上页说单晶原子按规则周期排列。这「规则」到底是什么？为什么同样是晶体，食盐碎成正方体、雪花却长成六角？答案就藏在晶体的对称性里。

晶体里原子被锁在格点上。若继续加能量、把电子也拆出来呢？物质就进入了第四种状态——等离子体。

前面讲过晶体长程有序、液体完全无序。但现实中还有一类物质，分子能像液体那样流动，却保持晶体那样的方向有序——这就是液晶。

上一页我们认识了液晶——分子像听话的小磁针，能随电场整齐转向；等离子体——原子被剥成离子和电子的活泼汤。它们看似实验室里的'异类'，却撑起了你每天盯着的屏幕。

你往杯子里倒糖水，搅一搅糖就消失了，但每一口都是甜的——糖并没有消失，只是变成了肉眼看不见的微粒，均匀地散在水里。这就是最常见的溶液。

上页我们认识了溶液的"外貌"——均一、稳定。但不同状态的物质，溶入溶剂的"脾气"差别很大。从气体、液体、固体三种状态看起，是理解溶解规律最自然的入口。

纯水在敞口杯里会蒸发直到上方蒸气压达到饱和——这就是饱和蒸气压。如果往水里加一勺糖（不挥发），水面上的蒸气压会悄悄下降。这第一个依数性就叫蒸气压降低。

煮意面加盐，水要煮久一点才沸腾——盐把沸点拉高了。但换成糖或尿素，只要溶质粒子数一样，效果几乎相同。这就是依数性。

冬天路上结冰，撒一把盐就能化开——盐的存在让冰扛不住 0°C 了。这不是巧合，而是一条严格的物理化学规律：凝固点降低。

把糖水装进一层只许水过、不许糖过的半透膜袋，浸在纯水中——水会自发钻入袋内。为什么？因为袋外水浓度高、袋内水浓度低，浓度差在驱动水流。要顶住这股渗透流动所需的最小外压，就是渗透压。

• ✓物质的状态由分子间距与作用力共同决定
• ✓真实气体偏离理想行为源于分子本身体积与相互作用
• ✓非电解质稀溶液的依数性只取决于溶质粒子数
• ✓同种物质可因温压变化呈现不同聚集状态
• ✓依数性是粒子数效应，与粒子化学本质无关

先自己思考，再看参考答案。三个问题对应三个层次：回顾、应用、迁移。