我们画的平面结构式其实是分子某一瞬间的「快照」。真实世界里分子不断运动——单键像可转动的关节，让同一分子呈现不同的空间姿态。

都讲"空间排列不同"，但单键旋转就能搞定的不能叫"构型"——这个区分让无数人栽过跟头。

上页说构象是绕单键旋转产生的不同空间排列。可三维的旋转怎么画到二维纸面上让人一眼看懂？Newman投影正是为此设计的——它的诀窍是「沿键看进去」。

读懂 Newman 投影式分四步，从圆心向外逐层拆解。

按箭头方向读：从3D球棍模型出发，沿C-C键轴观察后，前碳与后碳分别绘制，最后合并为Newman投影式。

你已经会画 Newman 投影式了。乙烷只有两个碳，但转动 C–C 键时，氢原子的相对位置却能摆出两种极端——这就是交叉式和重叠式。

沿箭头读：交叉式构象从几何特征到能量最低的因果链。

从 H 重叠到能量最高：一步步推演重叠式为何最不稳定

两个看起来只是「转动角度不同」的构象，能量却差了 12.5 kJ/mol——稳定性差异的本质到底是什么？

上一页说到重叠式能量高出约 12 kJ/mol。这份能量代价有个专门的名字——扭转张力。它到底是什么？又来自哪里？

乙烷的C-C键两端都只挂氢，所以旋转一圈只看到两种画面——交叉和重叠。但丁烷C2和C3上各有一个甲基（CH₃），甲基比氢大得多，旋转一圈就能分出四种典型空间排列。

沿丁烷C2-C3键轴看Newman投影，追溯两个甲基完全重叠时扭转张力与能量的连锁变化。

沿C2-C3轴旋转一周，看部分重叠式在序列中的位置、结构和能量。

从Newman投影看顺错式构象中甲基与氢的错开关系。

沿结构→张力→能量的因果链走一遍，看全反式构象为何是丁烷能量曲线的谷底。

下列关于烷烃构象的说法，正确的是？

• ✓构象是单键旋转产生的瞬时空间排布
• ✓Newman投影式是分析构象的核心工具
• ✓乙烷交叉式最稳定，重叠式有约12 kJ/mol扭转张力
• ✓丁烷C2-C3键旋转对应四种极端构象，能量周期性变化
• ✓构象可自由互转，构型需断键才能改变

先合上页面自己想，再点开参考答案对照思路。