一辆开了五年的车底盘锈穿了，海边铁栏杆三五年就要刷漆——这些现象的背后，是金属在悄悄'回到'它的本来面目。

上一页我们看到，金属腐蚀本质是阳极氧化和阴极还原两个半反应同时进行。但做防护设计、写腐蚀报告时，不能停在『两个半反应』——必须合成一个完整的总反应。这一步看似简单，做错的人不少。

上一页我们学会把两个电极反应加起来得到总反应。现在换个方向看——金属腐蚀本身就是一个微型的原电池，而金属防护，本质就是让这个原电池「停转」或「反转」。

前几页我们学会了从电极反应写出总反应，但要写对，首先得判断——这个金属正经历哪种腐蚀？答案藏在其所处的环境中。

前面根据环境判别腐蚀类型，核心线索是电子是否被接走。现在把金属、电子和电解质连成一条闭合路线，看看它们怎样组成原电池。

上一页我们用原电池分析腐蚀——有电流、有电极。但有些情况下，金属连电解质溶液都没接触到，直接被环境中的气体「啃」掉——这就是化学腐蚀。

化学腐蚀是金属直接和氧化剂反应。但现实中金属表面几乎都有一层薄水膜，金属里混的碳、硫等杂质和水膜一起搭出微型原电池——腐蚀被'电池'驱动，这就是电化学腐蚀。

前页讲了电化学腐蚀本质是形成了原电池。但同样是原电池，正极上「得电子」的主角会随环境变化：溶液里 H+ 多还是 O2 多，决定了是哪一种。今天先看第一种：析氢腐蚀。

从析氢腐蚀我们知道，强酸环境里正极是 H⁺ 抢电子。但铁在潮湿空气、海水里照样生锈——这些偏中性甚至弱碱的环境，正极抢电子的是谁？

析氢腐蚀和吸氧腐蚀给出了铁失电子、氧气得电子的总反应式。但产物铁锈到底长什么样？它的结构能不能挡住后续的腐蚀？这决定了锈蚀是会自己停下，还是会一直向内推进。

上一页我们看清了铁锈的'模样'——疏松、多孔、容易吸水。但铁锈背后，是一个比想象中庞大得多的全球性问题。下面从四个角度看清它的危害。

• ✓判类型：原电池有无定大类，pH 定具体
• ✓写总反应：阳极氧化＋阴极还原，电子守恒
• ✓快慢排序：电化学腐蚀＞化学腐蚀，吸氧最普遍
• ✓铁锈疏松多孔，腐蚀不因表层而停

先自己想，再对照参考答案看思路是否完整。