刚才的实验台上一片热闹：紫色石蕊变红了、镁条表面冒气泡了、两杯溶液混合后发烫了……这些'看到了什么'和'说明它有什么本事'之间，到底是怎么连起来的？

上一节我们看到了酸碱反应的现象——颜色变化、气体冒出、放热。但'看别人做'和自己上手是两回事——实验台上的试剂不认人。今天要亲手操作了，安全规矩必须先立起来。

做酸碱实验撕一条紫色石蕊试纸蘸一下，纸就变红——一张小纸片凭什么能'读出'酸碱性？这要从一类会变色的特殊物质说起。

上页我们用指示剂「认出」了酸——变红的就是酸。但这只能算「身份证」，酸的真正本事来自水里电离出的 H⁺。下面看 H⁺ 都能做什么。

上一节我们讲过酸的化学性质，关键在H⁺。碱呢？同样，碱溶液里也藏着一位「主角」——OH⁻，它的存在决定了碱的通性。

上一节我们认识了酸碱指示剂——它们是「会变色的物质」。但酸遇到指示剂到底发生了什么？现象背后藏着什么原理？我们聚焦两组最经典的反应来看。

上一节我们看到酸遇指示剂会变红，那碱遇指示剂会怎样？颜色变化是不是刚好相反？背后真正起作用的又是哪种粒子？

实验台上，给带铁锈的铁片滴加稀盐酸，棕红色锈层逐渐变薄；这正是酸的又一类化学性质。接下来沿着“锈是什么—酸怎样转化—怎样控制使用”理解除锈。

前面学过盐酸能溶解铁锈（Fe₂O₃），生成氯化铁和水——其实金属氧化物和酸的反应，和酸碱反应有共通之处：都生成水。本页来看酸与碱之间发生了什么。

上页讲到碱遇酸会生成盐和水——中和反应。如果把酸换成金属盐溶液呢？往硫酸铜里倒氢氧化钠，立刻有蓝色絮状物从杯底升起——这就是碱与盐的复分解反应。

上一页我们总结了碱的通性：能与酸、指示剂、某些盐反应。现在聚焦一种特殊的碱——澄清石灰水（氢氧化钙溶液）。它溶解度小，却有个招牌动作：遇到二氧化碳立刻变浑浊。

上一页我们看到酸能除锈、碱能中和——反应越剧烈,'脾气'就越暴烈。实验室里为什么必须戴护目镜?先从腐蚀的化学本质说起。

• ✓酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝——指示剂判别酸碱
• ✓酸的通性：与活泼金属、金属氧化物、碱、盐均能反应
• ✓碱的通性：与非金属氧化物反应，与酸中和生成盐和水
• ✓中和反应本质：H⁺与OH⁻结合成水，复分解典型代表
• ✓浓酸浓碱强腐蚀性，安全稀释与防护是操作底线

先自己思考两分钟，再对照参考答案找差距。