配制溶液时，体积和浓度都已确定，但电子天平上要称多少克固体？这就要从浓度反推溶质的质量。

前页我们算了要称多少克溶质。但实验室更常见的是：手边只有一瓶浓溶液（比如 18 mol/L 的浓硫酸），要从中取一部分稀释。这页讲怎么算『取多少』。

前面算好了所需浓溶液的体积——拿到体积之后，怎么把它变成精确浓度的溶液？这就要靠容量瓶出场。它和烧杯、量筒这些'粗量'工具不一样，是化学里最讲规矩的玻璃仪器。

前页算好了溶质的量，也完成了称量或量取——但这些物质还停留在烧杯或量筒里。现在要把它一个分子都不少地送进容量瓶，这一步叫「定量转移」。

你见过饮料包装上写「每升含钠 800 mg」吗？这就是在说「单位体积里有多少」。化学家想说得更精细——不讲克，讲「摩尔」，于是有了物质的量浓度。

上节说到，配 250 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液需要精确量取体积。但量筒读数有 ±0.1 mL 误差——我们需要的是一个'只标一个体积、却能精确到 0.01 mL'的家伙。

从称量固体到最终定容，中间往往需要'量取'液体——比如量取所需体积的水或浓溶液。量筒就是实验室里最常用的量取工具。

上一页我们算出了配制 250 mL 0.100 mol/L NaCl 溶液需要 1.46 g 固体。那教材为什么偏偏用 NaCl 来演示？真实实验中别的溶质也能照这个流程配吗？

做糖水时，往浓糖水里加一瓢清水——糖粒没多没少，甜味却变淡了。这就是稀释：只加溶剂，n守恒，c下降。前页用c₁V₁=c₂V₂算过要取多少浓溶液，这页看公式从何而来、什么边界。

前面我们把溶质定量转移进了容量瓶，但瓶里的水还远远不够。最后这一步——定容——直接决定了所配溶液浓度是偏高还是偏低。

上一步我们把溶质溶液准备好，准备移入容量瓶。但烧杯壁和玻璃棒上还附着一层肉眼看不见的溶质——直接倒就丢了这份溶质，浓度偏低。这一页专门讲怎么'洗'下来、完整搬进容量瓶。

上页把溶质从烧杯全转移到了容量瓶，但这就够准了吗？这页拆解从称量到定容，每一步让最终浓度跑偏的因素。

• ✓核心流程：称量→溶解→转移→定容，每步都关乎准确度
• ✓误差分析看改变的是V还是m——守恒是判据
• ✓容量瓶只负责定容：不溶解、不加热、不长期储存
• ✓洗涤液必须全部转入容量瓶，溶质要完整计入体积

先合上书，把三个问题在脑中过一遍；再看参考答案，体会思路而非背诵。