化学键（二）
用图解搞懂化学键类型、形成机制与性质差异
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化学键（二）
用图解搞懂化学键类型、形成机制与性质差异
电子式
上页我们区分了离子键和共价键，但电子究竟「在哪里」「怎么搬家或合租」？这就需要化学家的速写本——电子式。
离子键＝电子彻底过户；共价键＝两人合租，共用电子对居中
结构式
上一页我们用电子式看清了每个原子「身边」有几个价电子、共用了几对。但只知道「电子怎么排」还不够——我们还想知道「谁和谁牵着手」。结构式正好回答后者。
节点是原子，连线是共价键；分子式像通讯录名单，结构式才是关系网
分子空间结构
结构式把分子画在纸面上，是一张'俯视图'。但分子是立体的——同样的原子连接，空间排列不同，性质可能天差地别。
同样的积木块，搭成高塔或平铺——形状不同，能承受的力、能放的场景都不同
分子间作用力
根据结构式和分子空间结构，我们已能判断分子是否显极性；可水的相对分子质量比甲烷小，室温却是液体。差别不只在“分子长什么样”，还在分子间吸引有多强。
砂粒间的摩擦不磨碎砂粒，只让两片不易分离；阻力大小类比分子间吸引强弱。
范德华力
你撕开一封快递，塑料包装自己吸在手上很难抖落——这背后正是范德华力。
一根钩几乎无感，但数百万根钩同时咬合，就能牢牢抓住整件衣物
氢键
上页范德华力普适但弱。可 H₂O 沸点 100°C，远高于同族 H₂S(-60°C)、H₂Se(-41°C)，HF、NH₃ 也同族反常——是什么在「额外用力」拉住它们？这就是氢键。
H 像这小孩：已抓一个电负性原子(共价键)，又去抓另一个(氢键)，第二个'拉手'就是氢键
价电子与 8 电子稳定结构
前面我们看到水分子有特定空间结构，分子间还有氢键维系。但你想过没有——分子内部，原子之间为什么能紧紧抱在一起？答案藏在最外层电子里。
都需凑齐指定数量门槛才能享受最优待遇——团购享折扣，原子享最低能量
化学反应的本质（化学键观
前几页我们认识了离子键、共价键这些「牵手」方式。那化学反应到底发生了什么？——本质上，就是这些「牵手」在重新洗牌。
拆旧房要花力气（断键吸能），盖新房释放价值（成键放能）；盈亏取决于新旧总价值对比
本节要点
- ✓分子内为化学键，分子间为分子间作用力，分属两个层级
- ✓描述共价分子：电子式、结构式、空间结构缺一不可
- ✓氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力
- ✓反应本质=旧键断裂+新键形成，能量取决于键能差
- ✓8电子稳定有例外，如BF3、BeCl2，需具体判断
课后思考
先独立思考再看参考答案，每题花 3 分钟琢磨，比答案本身更有价值。
参考答案Xe 原子半径大、外层电子受核束缚弱，强电负性的 F 可将外层电子拉入成键；Ar 半径小、电子紧密束缚、难以参与反应。8 电子规则对大原子或 d 轨道可参与时不适用。
参考答案O 电负性大、半径小，可与 H 形成氢键，分子间作用力强；S 电负性小、半径大，无法形成氢键，仅有较弱的范德华力，故 H₂S 沸点远低于 H₂O。
参考答案VSEPR 中：CO₂ 中心 C 有 2 对成键电子对、无孤对电子对，故呈直线型；H₂O 中心 O 有 2 对孤对电子对，孤对电子排斥更强，将两个 O-H 键压缩为约 104.5°。