上页说到八隅体规则支配化学键的形成，但这规则本身说了什么？为什么是8个电子？这页把它拆开看。

八隅体规则提醒我们：主族原子常通过得失或共用价电子，靠近 8 个价电子的稳定排布。键还没画之前，先看元素符号外围的点，它只记录最外层价电子。

上页说到，原子都想凑满 8 电子。但「凑满」有两种策略——抢别人的，还是大家合资。这一页就拆开这两种方式的本质区别。

单个原子的路易斯符号是「身份证」，画出了它自己的价电子。但分子是多个原子抱团，单张身份证拼不出整体。这一页把所有原子的价电子按连接方式画在同一张图里——这就是路易斯结构。

画路易斯结构不是凭感觉，按这五步走一遍，结构就稳了。

画完路易斯结构，回头看那些线和点：原子之间有的连一根线，有的连两根甚至三根；还有些点孤零零待在某个原子上，没有连出去。这些不同的画法，背后藏着共用与未共用电子对的故事。

从左到右读：五步法把 H₂O 一步步画完整，每步显示中间状态。

按五步法绘制 CO₂，从左向右推进；n5 是关键转折——中心C缺电子，触发双键生成。

上一页 CO₂ 的路易斯结构似乎唯一，但很多分子其实存在多种合法画法。怎么挑最好的？形式电荷就是裁判。

• ✓八隅体是经验模型而非铁律，例外情形需要具体辨明
• ✓离子键转移电子、共价键共享电子——本质在电子归属不同
• ✓画结构的底层顺序：先算总价电子，再凑八隅，最后用形式电荷检验
• ✓形式电荷越接近 0 结构越可靠；同骨架取电荷最小者

上页学到形式电荷能检验单个结构是否合理，但有些分子连「画一个最合理结构」都做不到——碳酸根 CO₃²⁻ 三根 C-O 键实验等长，单结构只能写出一根 C=O、两根 C-O。怎么办？引入共振。

以 NO₃⁻ 为例，看三个等价共振结构如何叠加成真实离子。

左起两个凯库勒结构互为共振式,向右推进至现代离域描述与芳香性结论。

人们常把共振结构想成'结构在摇摆'——这是最普遍也最危险的误解。

• ✓共振是电子离域的「分镜」，分子并非来回切换
• ✓共振稳定能来自电荷与电子的分散
• ✓画共振只能移电子，不能动原子
• ✓贡献度由结构稳定性决定，不等价时按权重叠加
• ✓苯的芳香性本质是π电子的全环离域

前面画路易斯结构时，中心原子周围都是8个电子——但这条规则有例外。第三周期及以下的某些原子，能轻轻松松装下超过8个电子。

先沿两条支线数价电子和键合电子，再用sp3d与sp3d2说明3d轨道参与，最后看电子域数对应的构型。

上一页讲了 PCl₅、SF₆ 这种"电子超员"的扩展八隅体，那反过来，有没有"电子不足员"的分子？有，BeCl₂、BH₃ 就是典型。

从 Be 的价电子数出发，看它为何只有 4 个电子围绕却稳定。

前面学了扩八隅体和欠八隅体——都是电子总数为偶数的情况。如果电子数本身就是奇数呢？比如 NO：氮 5 个 + 氧 6 个 = 11 个，奇数。两两配对必有一个落单，八隅体在这里直接失效。

• ✓第三周期起元素可扩展八隅体（d轨道参与）
• ✓缺电子原子如Be、B倾向形成欠八隅体
• ✓奇电子总数必然违反八隅体规则
• ✓三类例外皆可追溯到电子结构成因

原子把电子拉向自己的能力强弱，鲍林标度

把主族元素按电负度从高到低分四档，F 居顶、碱金属居底，便于直观比较。

用电负度差判断键类型，只需四步：定原子、查表、算差、判档。

两种键常被当作非此即彼，但真实分子大多落在中间地带，电负度差给了一个粗略却好用的标尺。

• ✓ΔEN是连续谱：>1.7偏离子，<0.4非极性共价
• ✓阈值仅是经验参考，极化与原子尺寸同样左右键性
• ✓金属+非金属≠必然离子键，AlCl₃是经典反例
• ✓离子键与共价键本质是电子共享程度的连续过渡

上一页我们用电子对数目把 C—C、C=C、C≡C 三种键区分开，但这只是定性描述。真要问哪种键更结实、差多少，就需要一把统一的标尺——这就是键能。

都叫'键能'，数字区间却高度重叠——光看大小真能分清离子键和共价键吗？

上一页比较了离子键和共价键的键能差异。但同样是共价键，H–F 稳如磐石，I₂ 轻轻一碰就裂——键的强度背后藏着更细的规则。

电负度差经验阈值 1.7 常被用来区分离子键与共价键，但 HF（ΔEN ≈ 1.78）却被公认为强极性共价化合物。下列解释最合理的是？

先独立思考，再看参考答案——三道题覆盖回顾、应用与边界。