离子反应（二）
搞懂离子方程式的拆分逻辑与反应发生条件，配平不用再死记
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离子反应（二）
搞懂离子方程式的拆分逻辑与反应发生条件，配平不用再死记
酸的电离本质
上页提到酸在水中能电离出 H⁺，但这个 H⁺ 其实是简化写法。真正发生的是质子从酸「移交」给水分子，形成 H₃O⁺。
跑者(酸)不「凭空变出」接力棒，而是把棒递给下一棒(水)；写 H⁺ 就像只写了棒、漏掉了接棒的水
酸的电离方程式
上页我们看清了酸在水中"散开"的过程——电离。但落到方程里，强酸和弱酸长得完全不一样：一个写"="，一个写"⇌"。这一页，我们把符号规则钉死。
全开=水全流走，写"="；半开=部分流出、部分还留在管里，写"⇌"
离子反应
上页把HCl拆成H⁺和Cl⁻，因为它在水中真的'散'了。把这种'散开再组合'的反应用一个更广的概念概括——离子反应。
只记真正成交的离子对，旁观离子不写入清单
离子方程式
水溶液中发生了离子反应——这是『发生了什么』。今天要问：『怎么把它精炼地写下来？』这就需要『离子方程式』登场。
只记录送出与收到礼物的双方，围观的旁观者不写进去
旁观离子
写离子方程式时,我们只保留了真正发生变化的离子。那没写进方程式的离子去哪了?它们没消失,而是安安静静地"看"完了整场反应——这就是旁观离子。
球员在场上比赛(反应离子真正参与),观众只看不踢(离子形式不变)
难溶沉淀
前页我们留下了'旁观离子'，不参与反应。但反应里另一类'主角'——被从溶液中彻底'请出去'的难溶沉淀，正好与它形成对照。
座位=Ksp，售票>座位时多出的人只能站在门外(=沉淀)
离子方程式书写步骤
上页我们认识了旁观离子——它在反应前后「原地不动」。但拿到一个化学方程式，究竟哪一步该拆、哪一步该删？化学家归纳成四个字：写、拆、删、查。
拍完整照（写）→ 标谁是主角（拆）→ 裁掉路人（删）→ 检查画面（查）
电离模型（阿伦尼乌斯）
前面写过酸的电离方程式：HCl 在水中变成 H⁺ 和 Cl⁻。但阿伦尼乌斯在 1884 年提出一个更深的问题——离子到底在反应时才产生，还是物质一进入水就已经是离子了？
旧观点以为离子要反应时才生成（像需要时点名）；阿伦尼乌斯认为物质一进溶液，离子就已就座、独立存在
科学模型
上一页讲的'电离模型'，其实就是一种科学模型。我们平时用的地图、原子结构示意图……都算模型——不是真东西，但能帮你理解真东西。
把弯曲线路拉直、丢掉距离比例，但保留了'哪站能换乘哪站'这种关键关系
离子
盐酸电离时会出现 H+ 和 Cl−；前一页的旁观离子能留在溶液里，也正因离子可以迁移。究竟什么样的微粒叫“离子”？
中性原子像余额为零；转出电子后“结余”为正，转入后为负，原子核像账户身份，始终不变
本节要点
- ✓电离是水合过程，不只是化学键断裂
- ✓离子方程只写参与者，旁观离子须剔除
- ✓沉淀、气体、水保留化学式——它们非自由离子
- ✓阿伦尼乌斯模型仅适用水溶液，强弱电解质须区分
- ✓科学模型是简化工具，边界外须修正
课后思考
先自己想，再看参考答案；想不出也没关系，问题比答案重要。
参考答案强酸完全电离、弱酸部分电离，溶液中都有 H⁺ 与镁反应；本质是 H⁺ 被还原，与酸的强弱无关。
参考答案取决于谁过量。CO₃²⁻ 过量时写离子形式；盐酸过量时 CO₃²⁻ 已耗尽，必须写化学式。
参考答案严格说就不算了。"旁观"是模型的简化，忽略了离子强度、离子氛等作用，承认局限才能用对模型。