上一页看到，燃烧到一定阶段反应物和产物会同时稳定存在。既然燃烧是『充分反应』，为什么没烧光？这要从动态角度重新理解平衡。

上一页讲过燃烧平衡产物：CO₂ 和 H₂O 是主力。可为什么还混着 CO、H₂ 这些'杂质'？真相是：燃烧从来不是单一反应，而是一组可逆反应同时进行。

上一页我们看到燃烧里多个反应在抢同一份原料——CO、H₂、CH₄之间存在竞争。但凭什么判断哪个反应占上风？答案藏在一个无量纲的数字K里，今天就把它读透。

前几页我们看到燃烧达到平衡、多个反应相互耦合、K 描述产物分布。但 K 不是死的——温度一变，K 可以跨数量级地漂移；压力、浓度一变，平衡位置也会迁移。勒夏特列原理告诉我们迁移的方向。

前面提到燃烧是多反应耦合，其中水煤气变换是最'安静'的一对——它不直接烧燃料，却左右着 CO 与 H₂ 的最终分配。这页聚焦这个反应本身。

燃烧的 ΔH<0 看似常识，但要严谨地说清它，需要四步拆解到边界。

从温度变化出发,经方程处理,按反应吸放热分流,最终落到燃烧场景的推论。沿箭头方向读,菱形处需分流。

同一反应网络，按当量比Φ走出三条分叉路径，看平衡产物如何随初始配比变化。

看图顺序：左到右追踪两个输入变量，经 K(T) 与衡算得到平衡组成，再发散为三条等温线。

温度那个旋钮讲完了，压力是另一个可调参数。但压力不是对所有反应都管用——它只挑反应前后气相分子总数有变化的反应才起作用。

同样是高温下的含碳反应，一个分子数变少、一个变多——压力与温度的调控策略完全相反。

前面已把反应按“反应前后气相分子数”分类；现在把压力旋钮拧大，压缩会同时牵动离解、氧化和变换的产物分布。

上一页的高压平衡直接套用了 K_p，但压力更高时分子挤在一起、相互吸引排斥，理想气体假设不再够用——需要修正。

C-H-O体系中的独立反应数

把元素守恒、反应度未知量与各反应的平衡常数方程联立，逐项解出平衡组成。

前几页我们用平衡常数算出了燃烧产物『应该长什么样』。但你有没有想过：为什么大气NOx污染这么严重？热力学说NO应该分解，为什么它没分解完就排出了？

水煤气变换反应CO+H₂O⇌CO₂+H₂为放热反应。在富燃料高温平衡燃烧中，温度升高时该反应平衡如何移动？

三个延伸问题，请先独立思考再看参考答案。不追求唯一答案，要的是把原理推到边界上。