混合液里常含多种离子，沉淀剂该用谁、先加哪个？这页把"选谁"和"顺序"两件事讲清楚。

上一页选好了沉淀剂和加的顺序。可真加进去了，'够不够'怎么判断？加少了目标离子除不净，加多了沉淀剂本身又变新杂质。判断沉淀是否完全，就是给除杂做最后一道定量把关。

判断沉淀已经完全时，回看加进去的沉淀剂——它总比理论计算量多一点点。这多余的量不是手抖，而是有意为之。为什么必须"略微过量"，而不是"刚好等量"？

前面用沉淀法让一种组分析出来分离，靠的是化学反应。这一页换条思路——不动化学组成，只利用溶解性差异。最经典例子：粗盐里混着沙，怎么分开？

前几页我们从沉淀剂选择、判断反应是否完全、试剂用量控制，一直讲到后续的过滤洗涤——这些看似零散的步骤背后，其实是同一个方法的不同侧面。

化学沉淀法把杂质变成沉淀，但真正完成「分离」靠的是物理动作：把固体变成液体、把固体和液体分开、把液体变回固体。这一页把溶解、过滤、蒸发拆开看，每一步的要点和边界。

上几页我们讲了化学沉淀法的原则：选对沉淀剂、确保沉淀完全、试剂略过量。现在把这些原则落到一个最经典的反应——BaCl₂ 与 SO₄²⁻ 一相遇，立刻生成几乎不溶的白色 BaSO₄↓。

上页看了 Ba²⁺ 和 SO4²⁻ 一比一配对沉淀，干净利落。这页的 Mg²⁺ 和 OH⁻ 不一样——一个 Mg²⁺ 要 2 个 OH⁻ 才肯"搭伙"。

上一页用 BaCl₂ 抓 SO₄²⁻，思路是「钡去找硫酸根」。如果水里捣乱的是 Ca²⁺ 或 Ba²⁺ 自己呢？这页换思路——用 CO₃²⁻ 去抓它们。

前面我们把沉淀剂加进去，但加多少算够？万一离子还没除干净就停了，后面提纯就白做了——所以必须检验沉淀是否完全。

洗衣服时你会不会多倒一点洗衣液？就是怕洗不干净。化学沉淀里也用同样的思路——让沉淀剂略微过量，确保目标离子全部被'洗'出来。

上一节我们说 NaOH 要略微过量才能把 Mg²⁺ 沉淀完全。但「过量多少」「加到什么 pH 就停」，本质上是同一个问题——把溶液酸碱性控制在哪个区间。这正是化学沉淀法中酸碱调节要解决的核心。

前面我们做了沉淀、过滤、蒸发,也学了怎么检验离子是否沉淀完全——这些操作背后其实有两个不同的目标:是把混合物各组分都分开,还是只把杂质除掉?

• ✓沉淀剂选择要兼顾除杂与可被后步除去两条线
• ✓沉淀完全的判据是上层清液再加沉淀剂不再产生新沉淀
• ✓溶解、过滤、蒸发三步基本功各有温度和操作要点
• ✓试剂用量宁少勿多——微过量足矣，过多反成新杂质
• ✓pH控制与沉淀法常配合，决定目标离子能否被有效除去

带着自己的理解去琢磨这三道题，再对照参考答案。提示：答案不唯一，言之有理即可。