实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变（二）
实验活动3 同周期、同主族
用一组对比实验，看懂同主族元素从上到下的递变规律
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实验活动3 同周期、同主族
用一组对比实验，看懂同主族元素从上到下的递变规律
金属性强弱
前页我们看到同周期从左到右金属性递减、同主族从上到下金属性递增。但「金属性」到底指什么？凭什么说钠比镁金属性强？这一页把定义、判断依据和容易踩的坑拆开讲清楚。
坡越陡球越易滚落——电子离核越远、束缚越松，越容易失去
卤素氧化性递变
上一页我们用金属性强弱给元素排了个'武力榜'。翻到非金属这边，卤素（第ⅦA族）也有自己的'武力榜'——这次比的是氧化性，也就是原子抢电子的本事。
强者把弱者从化合物里'挤'出来，自己取而代之
溴水
卤素氧化性强弱 Cl₂>Br₂>I₂，溴水正好夹在中间。它既能被氯置换出来，又能氧化碘离子——这让它在实验活动3里成为探测还原剂能力强弱的'中间探针'。
前后都有人对照，既能看出谁比自己强，也能看出自己比谁强
卤素置换反应
上一页溴水褪色证明 Br₂ 氧化性弱于 Cl₂。反过来，把 Cl₂ 通入 NaBr 溶液，溶液立刻变橙——这就是卤素置换反应，是判断卤素氧化性顺序最直接的实验手段。
氧化性强的卤素像强势一方，把弱卤素从其化合物里"挤"出来
镁与水的反应
前面已经知道钠遇冷水就剧烈反应，那同为第三周期金属的镁，遇到水会怎样？把镁条放进水中做一做。
受潮火柴难划，需摩擦升温才燃——镁与冷水反应慢，加热后速率才上来
氢氧化镁的碱性
氢氧化镁的碱性：定义、要点与典型应用
氢氧化铝的两性
上节 Mg(OH)₂ 只跟盐酸反应，是典型的碱性氢氧化物。但同样是金属氢氧化物的 Al(OH)₃ 表现却很'矛盾'——它既能与酸反应，又能与碱反应，这就是它的'两性'。
在酸那边 H⁺ 抢走 OH⁻ 成水，留 Al³⁺；在碱那边 OH⁻ 抢走 H⁺ 成水，留 AlO₂⁻
元素性质与原子结构的关系
前面几页我们看到钠剧烈、镁温和、铝两面派；氯强氧化、溴能置换、碘最弱。这些零散现象背后其实是同一只手——原子结构。
核是队伍（核电荷大＝人多＝拉力强），电子层是绳子（层多＝绳长＝电子易被拉走）
新制氯水的必要性
上页我们用氯水把溴、碘从它们的盐溶液里置换出来——这一步的关键就在这瓶氯水本身。但氯水不能久置：刚配的与放了几天的，性质已经不一样了。
水果切开久了会氧化变色、失去鲜味；氯水久置也分解、丧失氧化能力
本节要点
- ✓金属性左强右弱、上强下弱；非金属性相反
- ✓标尺：金属性看最高价碱，非金属性看最高价含氧酸
- ✓递变根源在原子结构——最外层电子数与原子半径
- ✓Al(OH)₃两性，是金属/非金属分界的实验标志
- ✓易错：只有「最高价含氧酸」才是标尺，盐酸、氢氟酸不能比
课后思考
先合上书自己想，再翻回来看参考答案。
参考答案同周期电子层数不变，核电荷递增→有效核电荷增大→原子半径收缩→核对最外层电子束缚增强。电子数只是表象，束缚力增强才是本质。
参考答案Li在Na上方、金属性更强→与冷水反应更剧烈；Ca在Mg下方、金属性更强→也能与冷水反应。规律：同主族从上到下金属性递增，与水反应剧烈程度也递增。
参考答案规律没破，是实验介质不支持。2F₂+2H₂O=4HF+O₂，水中反应路径被截胡。需在无水环境才能直接比较——规律正确，但要看清适用的实验场景。