溶解度（二）
读懂溶解度曲线，攻克饱和溶液计算与结晶提纯
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溶解度（二）
读懂溶解度曲线，攻克饱和溶液计算与结晶提纯
溶解度大小的定性称呼
上页我们用'克/100克水'给了溶解度一个精确数字。但翻开任何一本药典或环保手册，你看到的不是数字，而是'易溶''可溶''微溶''难溶'——这是化学界约定俗成的四级定性称呼。
出门没人查降水量3.7mm，定性称呼就是日常决策的速记
溶液的饱和与不饱和的条件
上一页我们用易溶、可溶、微溶、难溶来描述物质——这些称呼其实也有前提。脱离了温度和溶剂量谈『饱和不饱和』，就像不指定比赛场地谈输赢一样，没有意义。
停车场容量≈溶解度；车位（溶剂量）和规则（温度）变了，『满』的含义就变了
溶剂量对溶液饱和状态的影
上节课我们把饱和溶液理解成「装不下」的状态——糖不再溶了。但那个结论有个前提：「一定量的溶剂」。如果往杯里加水，或者把水蒸发一些，饱和状态还会一样吗？
房间变大（加溶剂）→不再挤，能再进人；房间变小（蒸发）→更挤，要请人出去（晶体析出）
温度对溶液饱和状态的影响
上一页我们讲到加溶剂能让饱和变不饱和。那溶剂不变，只改温度，饱和状态会变吗？会。而且你可能想不到，固体和气体的反应方向竟然是反的。
原本安静溶在水中的空气，温度一高就"坐不住"跑出来——方向与多数固体恰好相反
用冷却饱和溶液获得晶体
用冷却饱和溶液获得晶体：定义、要点与典型应用
用蒸发溶剂获得晶体（海水
上一页讲的降温结晶，适合溶解度随温度变化大的物质。但像氯化钠，溶解度几乎不随温度变化——降温没用，这时要把溶剂本身「赶走」。
水蒸发跑掉，溶质留下——衣服干了留盐渍，盐田干了留盐
溶解度数据表
前面我们靠「感觉」判断溶解度大小——易溶、可溶、微溶、难溶。但要做精确的结晶实验，不能凭感觉：需要一张量化的对照表，也就是溶解度数据表。
函数表查x得y，溶解度表查温度T得最大溶解质量S，本质都是「输入条件、查出结果」的查询工具
数据表与曲线在数据处理中
上节课翻溶解度数据表，查到硝酸钾 60°C 时溶解度 110 克。但要回答「硝酸钾和氯化钠谁受温度影响更大」，一行行翻数字太费劲——这需要一种更直观的数据呈现方式。
读数告诉你此刻几度；走势图告诉你这周气温是升是降、波动多大
气体溶解度与压强的关系
拧开可乐瓶盖'噗'的一声，气泡争相涌出——为什么？因为盖子一开瓶内压强骤降，原本老老实实溶在水里的二氧化碳待不住了。这背后正是气体溶解度与压强的关系。
密封气压高，CO2安静溶在水里；开盖气压骤降，平衡被打破，气泡跑出来
气体溶解度与温度的关系
上一节讲过加压能让更多气体溶进水里。但你有没有注意过：夏天鱼塘里鱼爱"浮头"晒水？放久了的温汽水一开盖就"噗噗"冒气？这背后都是温度在作祟。
温度越高越"待不住"想跑，跟人闷热想出门一个道理
增加水中氧气溶解量的方法
上一页我们知道了气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大。回到生活：养鱼池的鱼为什么夏天会浮头？水族箱为什么要不断打氧？这些都指向同一个问题——怎么让水里多溶一些氧气？
密封瓶内压强大，CO₂乖乖溶在水里；一开盖压强骤降，气泡噼里啪啦全跑光
溶质和溶剂
溶质和溶剂：背景、意义与延伸了解
本节要点
- ✓饱和与否由温度与溶剂量共同决定
- ✓固体升温多溶解，气体升温反而少溶
- ✓压强只影响气体溶解度——压强越大，气体溶得越多
- ✓析出晶体有两条路径：降温或蒸发溶剂
- ✓溶解度表与溶解度曲线，是描述同一规律的两种语言
课后思考
先自己想一想，再点开参考答案；每道题都值得多停留一会儿。
参考答案饱和依赖外部条件：温度升高时溶解度通常变大，原不能再溶的溶质可能继续溶解；多加溶剂也可能让原本饱和的溶液变成不饱和。所以「饱和」必须指明温度和溶剂量。
参考答案关键看溶解度曲线：氯化钠的溶解度随温度变化很小（曲线近水平），冷却热饱和溶液几乎析不出晶体；而蒸发溶剂能持续让 NaCl 析出，所以海边晒盐选用蒸发。
参考答案汽水里的 CO₂ 是高压下溶进瓶中的。温度越高，气体溶解度越小；开瓶瞬间压强骤降，CO₂ 溶解度突然下降，于是以气泡形式涌出。冬天汽水温度低，CO₂ 溶解度更大，开瓶气泡涌出现象更弱。