上一节我们看到SO₂能漂白品红、浓H₂SO₄能脱水——但"现象"和"结论"之间隔着实验设计。学会它，才能把"我看到"变成"我证明"。

上页做完实验你或许疑惑：SO2 通到不同试剂里，反应方向怎么完全不同？关键就在硫的 +4 价——它是中间价，两头都能走。

前面讨论过 SO₂ 的氧化还原性，再往深走，所有定量问题几乎都绕不开一个数字：物质的量 n。质量、气体体积、粒子数这三类量，必须先换算到 n，才能在同一坐标系下相互比较。

还记得二氧化硫能把品红溶液『褪色』吗？这是它和氯气、臭氧完全不同的本领——一种『借』走颜色、而不是『烧掉』颜色的漂白。

上页讨论了 SO₂ 的漂白作用,硫的化合物中,浓硫酸的吸水性同样高频被考——它也是实验中最常用的液体干燥剂之一。

上节讲了浓硫酸能吸收现成的水（吸水性）。但浓硫酸还有更狠的一招——面对根本不含水的物质，它也能硬生生「造」出水分子来。这就是脱水性。

上一页讲了浓硫酸能从有机物里'抽走'氢氧——这是脱水性。但浓硫酸的'凶狠'不止于此：它还是强氧化剂。问题来了：同样写 H₂SO₄，为什么稀硫酸就没有这种氧化性？

上一页我们分别讲了浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性。这三种破坏力联合作用，就指向同一个结果：腐蚀性。它意味着浓硫酸接触什么，什么就被深度破坏。

浓硫酸『吸水、脱水、强氧化』讲完了。换视角——把 H₂SO₄ 拆掉两个 H⁺,剩下的 SO₄²⁻ 不甘寂寞,与各种阳离子『联姻』,生出一族硫酸盐。

前页我们讲了浓硫酸的脱水性——把化合物里的 H、O 按 2:1 抽走水。反过来想，如果水分子本来就「住」在硫酸盐的晶体里，那就是今天的主角——石膏。

去消化科做检查时，医生让你空腹喝下一杯白色糊状物，再上X光机拍片。这杯「白泥水」就是硫酸钡悬浊液——它凭什么能从体外让你胃的形状一目了然？

上一节我们看到浓硫酸能'抢走'物质里的水。这一节看一个更直观的'水侦探'——硫酸铜，它会随身边水分的有无切换颜色。

• ✓SO₂品红褪色可逆(加合)，HClO品红褪色不可逆(氧化)
• ✓浓硫酸"吸水"吸现成H₂O，"脱水"按2:1夺H、O生成水
• ✓稀硫酸氧化靠H⁺，浓硫酸氧化靠S(+6)——浓度切换
• ✓硫酸盐看溶解度：石膏塑形、钡餐不溶、胆矾蓝色检水
• ✓实验设计五步：原理→装置→除杂→检验→尾气处理

先合上书，自己想一会儿再看参考答案。三道题分别考查核心、应用与边界。