上一页我们看到氨气极易溶于水——那瓶刺鼻的'氨水'里到底装的是什么？它摸起来滑滑的、能令酚酞变红，这背后的原因值得拆开看。

上页说氨水显碱性，是因为 NH₃·H₂O 把 H⁺ 交给了水。但 NH₃ 自己就能直接抓 H⁺——不需要水在场，照样能和酸反应生成铵盐。这是酸碱反应更直接的一面。

上一页讲氨把电子送给H⁺，表现碱性。现在换个对手：氨把电子送给O₂——这就是还原性。最能展示这种'爱送电子'性格的，是氨的催化氧化。

上页讲到 NH₃ 与酸反应生成铵盐——铵根离子就像把「氨」藏进酸里的形态。那这些铵盐遇水、遇热、遇碱时，会表现出怎样的性质？

从铵盐（氮的-3价端）跳到硝酸（+5价端），是氮化合物家族最两端的两位成员。硝酸是最熟悉的强酸之一，但它有两个反直觉：沸点比水还低，且见光就分解。本页拆解它为何这么「不安分」。

上页提到硝酸受热分解放出O₂和NO₂，已初见氧化性。硝酸最核心的化学身份是一种强氧化性酸——氧化能力远超盐酸和稀硫酸，这才是它的'看家本领'。

上一节我们说浓硝酸氧化性很强，但常温下把铁片扔进去却几乎不冒泡。金属「罢工」了？其实它瞬间给自己披上了一层看不见的铠甲。

硝酸那么强的氧化剂，面对金、铂这些贵金属之王也束手无策。但只要把浓硝酸和浓盐酸按一定比例混在一起，连金都能化开——这杯能溶金之水，就是王水。

清晨推开窗，远处是灰蒙蒙的天，鼻腔发酸——这就是氮氧化物和二氧化硫在作怪。它们是大气污染的'主力军'，这一页我们来看它们从哪来、做了什么、又该如何应对。

上页说到 SO₂ 和 NOₓ 是大气主要污染物，它们溶于水后会形成酸雨。但「酸雨」不是简单 pH<7——因为正常雨水本身就天然呈弱酸性。

上页我们学会了用 pH 数值把酸雨从普通雨里挑出来。但标尺量出的只是「它是什么」，真正重要的还没问——落到地上它会做什么？一座雕像变模糊、一片森林悄悄枯死，账要从生态系统里算。

上一页讲了酸雨触目惊心的危害——那么工业上到底是怎么把 NOx、SO2 这些「元凶」拦下来的？拦下之后，又能不能变回有用之物？

前几页我们一直在讨论人类如何利用和治理含氮化合物——但如果把视角拉远到整个自然界，氮一刻不停地在'搬家'：大气→生物→土壤→大气，循环往复。

氮在自然界的循环本是个闭环，但人类活动——比如汽车尾气——硬是往里塞东西。NO 就是其中最显眼的一例，它到底是怎样在发动机里凭空生成的？

空气里78%是氮气，可它偏偏不爱跟别的物质反应——这看似矛盾，背后藏着N₂分子结构的特点。

• ✓氨有两面性：碱性与还原性，催化氧化打通到硝酸的路线
• ✓硝酸的氧化性来自NO₃⁻，浓稀产物不同，常温下可使金属钝化
• ✓NOx与SO₂是酸雨和光化学烟雾的元凶
• ✓氮循环的瓶颈在N₂的稳定性，固氮是打通循环的关键

先独立想，再翻答案——这三道题没有标准答，但有思考路径。