上页明确了实验目标——让某元素在氧化还原中"换挡"。本节拆解这条设计路径：怎么挑氧化剂或还原剂，怎么把控强度和条件。

上一页我们讲了怎么用氧化还原反应实现价态变化。实验真做起来，溶液几秒变蓝、烧杯发烫、还有气泡冒出——这些亲眼看到的，就是支撑结论的证据。怎么观察、怎么记录，其实很有讲究。

观察完实验现象，下一步就是亲手把气体『造』出来并收集。这像做一道菜——光有好食材不够，还得选对锅灶、配好滤网、知道怎么装盘。整套装置本质上是一条按反应特点定制的『小型生产线』。

前页能记录现象、搭出气体制备装置，只说明实验能进行；还要追问：哪个环节可能失控，危险怎样到达人，出了异常先做什么？

上页我们用氧化剂、还原剂让硫的价态上下移动——但硫究竟有哪些价态？每个价态对应什么物质、有什么独特性质？这一页把'价态地图'铺好。

我们已经认识了硫的四种价态——但价态不只是"数字"，它直接决定了物质能做什么。价态越低，越愿意给出电子（还原别人）；价态越高，越容易夺取电子（氧化别人）。这就是今天要串起来的主线。

上一页我们盘点了硫的四种常见价态。但这些价态不是孤立的——它们之间能互相转化。转化的方向、跳格的方式，正是这一页要拆开的细节。

价态变化图中，-2 价是硫的最低点——Na₂S 溶液就处在这条路径的起点。它在实验活动 5（一）中既是制 H₂S 的原料，也是含硫物质中典型的强还原剂。

Na2S 把硫压在 -2 价的最低端。把 SO2 溶进水，就得到 H2SO3 溶液。S 处在 +4 这个「半山腰」上——既能被继续氧化到 +6，也能被还原回 0 或 -2。

• ✓化合价升降是氧化还原的判据：升失氧，降得还
• ✓硫从-2到+6价，可由合适的氧化剂或还原剂相互转化
• ✓气体制备装置由反应物状态与反应条件决定
• ✓SO₂、H₂S 有毒，实验必须在通风环境并注意尾气处理
• ✓现象观察从颜色、气体、沉淀三个维度切入

先独立思考再看参考答案，每道题都有值得回味的角度。