闻一下有酸味，你能猜是醋酸；但考试里你得让别人信服。'有酸味'不算证据，需要设计实验——让某种现象'独家'指向'这就是醋酸的性质'。

上一页我们设计好实验，面前摆着实验现象——冒气泡、液体分层、气味变化。怎么从这些表象推断背后发生哪种反应、生成什么产物？这套『现象→反应』的翻译逻辑，本页拆给你看。

前面我们从实验现象推断出了乙醇、乙酸的反应类型，但要严谨记录这些反应并让他人能复现，还必须写成化学方程式。有机反应方程式的书写比无机多几条隐性规则——漏掉任何一条都是错的。

拧开医用酒精的瓶盖，那股熟悉的味道扑面而来；把手伸过去又能感到它挥发的凉意。这些直觉背后，对应的就是乙醇的一组物理性质。

上一页认识了乙醇的物理性质——无色透明、易挥发、有特殊香味。那它能不能燃烧？烧起来什么样？这一页就来观察乙醇的燃烧。

上一页讲乙醇的燃烧，那是把分子彻底拆掉的氧化。今天换个角度：只夺走-OH 上与邻位碳上的两个氢、保留 C-C 骨架，产物就是有特殊香味的乙醛。

上页我们认识了乙醇的物理性质，知道它是「易挥发、与水互溶」的液体。今天转向它的氧化产物——乙酸（CH₃COOH），即食醋的主要成分。它在常温下是什么样的？和乙醇有何不同？

闻过醋的刺鼻气味,看过它与水任意比互溶——但舌尖那口「酸」从哪来?答案是乙酸在水里释放出的氢离子。乙酸正是一种典型的弱酸,这决定了它的化学行为。

你见过醋倒进小苏打里"滋滋"冒泡吗？这不只是厨房小把戏——冒出的CO₂正是乙酸酸性强于碳酸的证据。

前几页我们看到乙醇能被氧化生成乙醛和乙酸。那如果把它们俩重新放到一起，会擦出什么火花？答案是：它们会脱水结合，生成有香味的新物质——乙酸乙酯。这就是酯化反应。

上一页我们做完了酯化反应实验：乙醇＋乙酸→乙酸乙酯＋水。这个反应是可逆的，天然产量受限。实验中加的那几滴浓硫酸，到底扮演什么角色？

酯化反应后，馏出液里同时混着乙醇、乙酸和乙酸乙酯三种物质。怎么把它们干净地分开？这就该饱和 Na₂CO₃ 溶液出场了。

上一节我们刚做完了乙酸乙酯——醇+酸→酯+水。但化学家不满足于一菜一碟:换一种目标分子,比如乙烯、乙醛,这套流程怎么改?本节把零散的实验操作提炼成通用的方法论。

• ✓有机物性质探究四步法：设计实验→观察现象→推断反应→书写方程式
• ✓乙醇有两条氧化路径：完全燃烧生成CO₂和H₂O；催化氧化生成乙醛
• ✓强酸制弱酸：乙酸与Na₂CO₃反应放出CO₂，证明乙酸酸性＞碳酸
• ✓浓硫酸在酯化反应中双重身份：催化剂兼吸水剂，缺一不可
• ✓饱和Na₂CO₃在酯化后处理中三管齐下：除乙酸、吸乙醇、降酯溶

先独立思考，再对照参考答案——重点关注思路而非结论。