上节我们说同周期原子半径从左到右递减——核对外层电子的'拽力'越来越强。当拽力大到一定程度，原子就开始主动抢别人的电子。这个'抢电子的本领'，就是今天要讲的得电子能力。

上一页讲了得电子能力——抢电子形成负价。反过来看：让出电子就形成正价，最多让出几个？答案就藏在族序数里。

上一节我们看到主族元素最高正价等于最外层电子数。但非金属更复杂——它们既能显正价也能显负价，价态变化背后其实是电子结构的差异。

前面我们讲了金属性与非金属性的递变规律——金属性从左到右减弱、非金属性增强。问题来了：卡在中间的金属元素如何站队？这种摇摆反映在它们的氢氧化物上，就出现了两性氢氧化物。

两性氢氧化物既能和酸反应，又能和碱反应——这暗示大多数金属氢氧化物其实是「弱碱」。那么「强碱」到底是谁？强弱又是怎么分出来的？

上页讲的两性氢氧化物，本质是分界线附近元素的'化学性格'在发挥——这些元素既像金属，又像非金属，我们称其为两性元素。

两性氢氧化物告诉我们金属与非金属之间存在一片灰色地带。要越过这片灰色地带给元素排一张严格的'酸碱强弱榜'，需要一把统一刻度——最高价氧化物对应的水化物。

两性元素能'两头讨好'，关键就在外层电子——它们既不像典型金属容易给出，也不像典型非金属强烈吸纳。这层决定元素化学行为的电子，就叫'价电子'。

上页说到钠几乎必丢一个电子，氯几乎必抢一个电子——它们争夺的目标很明确：把最外层凑成8个电子。这「8」到底是什么，为什么凑满它就稳定？

前面我们比较了同周期、同主族元素的递变规律——这些规律不是课本摆设，而是研究物质世界的尺子。这一页看周期表到底能用来做什么。

前面我们看到同主族最高正价相同、非金属有负价、分界线两侧呈两性——这些现象背后藏着一条主线：位置决定结构，结构决定性质。

门捷列夫排周期表时，发现有些位置元素还未知，但他没有把这些空位丢掉——他留下空位，并大胆预言：这些元素将来一定被发现，性质可以根据上下左右的邻居推算出来。

前面我们认识了主族元素的化合价规律，现在把目光放到整张周期表上——金属和非金属在表中是怎么分布的？

• ✓得电子能力沿周期左→右增强、沿主族上→下减弱
• ✓最高正价 = 主族序数，O、F 是永远要记的反例
• ✓分界线两侧元素（如 Al、Be）兼具金属性与非金属性
• ✓8 电子稳定结构主要见于主族元素，过渡金属常用 18 电子规则
• ✓周期律可定量预测未知元素的物理与化学性质

先遮住参考答案自己思考，再对比。三个问题分别回扣核心、训练应用、探查边界。