原子结构

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✦ 原子结构化学原子结构元素周期律

量子力学原子模型电子云

原子结构

从卢瑟福散射到电子云，把原子内部每一层都讲透

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量子力学原子模型电子云

原子结构

从卢瑟福散射到电子云，把原子内部每一层都讲透

1第 1 页 · 原子结构

氢原子光谱——实验事实

上页说原子内部有结构，但没人能直接看到它。一个聪明的绕路：让原子自己「喊出来」——通电让它发光，再用棱镜拆开。结果不是彩虹，而是几条孤零零的亮线。

实验现象

氢气放电管发光，经棱镜分光后只看到几条孤立亮线，不是连续彩虹

Ångström 的测量

1862 年精确测出四条可见线波长：656.3 / 486.1 / 434.0 / 410.2 nm

Balmer 公式

1885 年给出经验公式，把四条线的波长精确装进一个表达式

更多系列与谜团

后续发现 Lyman 紫外、Paschen 红外系列；为何只发这几个波长？经典物理答不上

钢琴的离散琴键对应 →原子离散的光谱线

白光像所有键同时按下；原子只挑固定几个键弹，中间频率根本不响

\lambda = 364.5\cdot \frac{n^{2}}{n^{2}-4}\ \text{nm},\quad n=3,4,5,\dots

2第 2 页 · 氢原子光谱——实验事实

经典物理的两大困难

氢光谱的实验规律已经清清楚楚，但只要用经典物理去解释，立刻推出两个荒谬结果：黑体辐射的总能量发散到无穷大，原子在 10⁻¹¹ 秒内坍缩。

紫外灾难

瑞利-金斯公式 u∝ν² 在高频段给出无穷大能量密度，积分后总辐射功率发散，与实验矛盾

原子坍缩之谜

经典电磁学要求加速电荷辐射能量；电子绕核做加速运动，约 10⁻¹¹ 秒内螺旋坠毁

实验才是裁判

黑体服从普朗克公式、原子稳定存在——经典理论核心预言全部被推翻，必须引入能量量子化

卫星绕地球对应 →电子绕原子核

卫星不带电、无净加速电荷，不辐射；电子带电且加速，按经典理论必辐射，约 10⁻¹¹ 秒内'流干'坠毁

u(\nu,T) = \dfrac{8\pi\nu^2 k_B T}{c^3} \xrightarrow{\nu\to\infty} \infty \quad\text{（紫外灾难）} \\ P = \dfrac{e^2 a^2}{6\pi\varepsilon_0 c^3} \quad\text{（加速辐射）}

3第 3 页 · 经典物理的两大困难

Bohr模型的三条基本假设

Bohr 用三条假设逐个破解经典物理的两大困境：先稳住电子，再给轨道编号，最后解释光谱线。

定态假设

电子只在特定轨道上运行，不向外辐射能量，保持稳定

量子化条件

角动量 L = nℏ，只能取离散值，轨道半径与能量随之离散

频率条件

轨道间跃迁时辐射或吸收光子，hν = |E末 − E初|

4第 4 页 · Bohr模型的三条基本假设

Bohr理论的成功预言

上页Bohr硬性规定"电子只能待在特定轨道"——这听起来很霸道。它到底管不管用？答案是：不仅管用，还漂亮地解释了氢原子光谱的全部规律，并预言了一个此前只能由实验拟合的常数。

光谱波长公式

1/λ = R_H(1/n₁² - 1/n₂²)，n₁<n₂为正整数

里德伯常数

R_H≈1.097×10⁷ m⁻¹，由e、mₑ、h等基本常数算出

量子数n的意义

n标记电子能级，n₁是跃迁终态、n₂是初态

实验验证

完美解释Balmer、Lyman、Paschen等谱线系

钢琴琴键对应 →氢原子能级

钢琴只能敲出离散音高，氢原子只能辐射离散波长——都是量子化的

\frac{1}{\lambda} = R_H \left(\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}\right)

5第 5 页 · Bohr理论的成功预言

Bohr模型的核心结论

从Bohr假设出发，看半径与能量如何被量子化——箭头即推导方向。

图解渲染中…

e1：a₀≈0.053 nm，称Bohr半径，是n=1时电子轨道半径e2：13.6 eV是氢原子基态能量的绝对值，即电离能

6第 6 页 · Bohr模型的核心结论

Bohr模型的致命缺陷

氦光谱与塞曼效应，两个让Bohr模型破防的实验，分别暴露了「多电子」与「磁场方向」两个根本盲区。

氦原子光谱

谱线远比氢复杂，无法用单一公式描述
Bohr公式仅适用单电子，忽略电子间排斥
盲区：完全忽略电子-电子相互作用
需用Hartree-Fock等多体方法处理电子关联

塞曼效应

谱线在磁场中分裂多条，间距与场强成正比
Bohr仅能解释正常塞曼，反常塞曼束手无策
盲区：未引入电子自旋与角动量空间量子化
需引入自旋-轨道耦合与磁量子数

两案共同揭示：Bohr模型的有效边界止于「单电子 + 无外场」，多电子或外场必须升级到量子力学。

7第 7 页 · Bohr模型的致命缺陷

电子的波粒二象性

Bohr 模型虽然成功预言了氢光谱，却人为规定「电子在轨道上不辐射」——本质是把量子化硬塞进经典框架。真正的突破口，来自一个看似简单的实验。

单电子双缝实验

把电子一颗一颗发射过双缝，屏上逐渐显现明暗相间的干涉条纹

干涉意味着什么

干涉是「波」的标志性行为；单个粒子不可能与自己干涉

观察者效应

若在缝口装探测器确认电子走哪条缝，干涉条纹立刻消失

波粒二象性

电子既不是经典粒子，也不是经典波——它的表现取决于测量方式

盲人摸象对应 →电子的双重身份

摸到鼻子说像蛇、摸到腿说像柱子——摸到的都是大象的一部分；波和粒子也只是电子在不同实验下的不同侧面

λ = h / mv

8第 8 页 · 电子的波粒二象性

德布罗意波长的物理意义

上页说到电子既是粒子又是波，那这个'波'到底是什么？一个电子、一颗子弹、一个人，只要在运动，就都对应一个波长——但为什么我们从没看见子弹绕到墙后？这就是我们今天要回答的问题。

物质波

任何有质量的运动物体都伴随一个波长，不只电子

德布罗意关系式

波长与动量成反比，动量越大波长越短

宏观波长极小

1克物体以1m/s运动，波长约10⁻³¹m，与原子尺度差十几个数量级

边界判据

当波长与物体自身尺度可比时，波动性才显现

海浪vs不同大小障碍对应 →波动性显现条件

障碍远大于波长→波绕不开；尺度与波长相当→显著绕射

\lambda = \frac{h}{p} = \frac{h}{mv}

9第 9 页 · 德布罗意波长的物理意义

经典轨道 vs 电子云

Bohr 的轨道图像早已被证伪，但大脑总想画电子的轨迹——这正是必须打破的错觉。

经典轨道

有确定轨迹，像行星绕太阳
位置和动量可同时精确确定
用半径 r 与速度 v 描述
只能解释氢原子光谱

电子云

无确定轨迹，只有概率分布
位置和动量不能同时确定
用波函数 ψ(r) 描述
适用所有原子与化学键

必须抛弃轨道：位置与动量不可同时确定是量子本性，电子云才是正确图像。

10第 10 页 · 经典轨道 vs 电子云

薛定谔方程的物理图像

上一页我们看到电子以「概率云」的形式存在，云有特定的形状和离散的能级。这引出一个自然的问题：是什么方程在支配这个云的分布？答案就是薛定谔方程——量子力学最核心的方程。

核心地位

量子力学的基本方程，等同于经典力学里的牛顿第二定律

求解对象

方程求解得到波函数 ψ，描述电子的完整状态

概率诠释

|ψ|² 表示电子在空间各处出现的概率密度

天然量子化

能量取分立值是方程在束缚态边界下的自然结果

热传导方程对应 →薛定谔方程

都是偏微分方程，求解得到空间中的物理量场（温度场／概率云）

i\hbar \frac{\partial \psi}{\partial t} = -\frac{\hbar^2}{2m}\nabla^2 \psi + V\psi

11第 11 页 · 薛定谔方程的物理图像

氢原子的原子轨道形态

1s、2p、3d轨道的空间分布与符号含义

氢原子的原子轨道形态

1s、2p、3d轨道的空间分布与符号含义

12第 12 页 · 氢原子的原子轨道形态

原子轨道与电子云的含义

薛定谔方程给我们一个 ψ，但它是个抽象的复数，本身不可直接观测。那么 ψ 在物理上代表什么？「原子轨道」究竟是什么意思？

玻恩统计诠释

|ψ|² 是电子在空间各点出现的概率密度，是把抽象波函数对应到可观测量的桥梁。

轨道不是轨道

原子轨道是三维概率分布，不是电子走过的路径——中文译名引发的常见误解。

节面就是零概率区

|ψ|=0 的位置，测到电子的概率严格为零，如 2p 的角度节面、3s 的球形节面。

电子仍是粒子

「云」统计的是大量测量结果，单次测量仍只得到一个点——电子并未真的摊成糊。

长曝光拍摄飞虫对应 →|ψ|² 概率云

单张照片只看到虫的一个位置，叠加后的亮区对应 |ψ|² 概率密度

P(\vec r)=|\psi(\vec r)|^2

13第 13 页 · 原子轨道与电子云的含义

主量子数n

氢原子光谱里那些谱线的能量差，骨子里都是同一个数字 n 在决定。n 是什么？它怎么决定了电子的层、能量和远近距离？

电子层归属

n=1,2,3…依次对应 K,L,M,N…层，决定电子所在的电子层

氢原子能量

Eₙ=-13.6/n² eV，n 越大能量越高，越接近 0（电离限）

轨道尺度

平均半径 ⟨r⟩∝n²，n 越大电子云向外铺得越开

多电子边界

多电子原子中 n 只定能量主项，l 还贡献一份（屏蔽与钻穿）

楼房层号对应 →主量子数 n

楼层先定离地高度，但同层不同户型（l）能量仍有差别——n 是主框架而非全部

E_n = -\dfrac{13.6\text{ eV}}{n^2}

14第 14 页 · 主量子数n

角量子数l

主量子数n决定了电子的'能量楼层'。但同一楼层里还有不同的'房型'——有的电子云是球形，有的像哑铃，有的像四叶草。区分它们的，就是角量子数l。

取值范围

l = 0, 1, 2, ..., n-1，共 n 个取值

轨道角动量

|L| = √(l(l+1)) ℏ，由角动量本征方程得出

光谱符号

l=0→s，1→p，2→d，3→f，4→g…

决定轨道形状

s球形、p哑铃形、d四叶草形、f更复杂

受n约束

n固定时l最大为n-1，如n=2时只有s和p

鼓面振动模式对应 →原子轨道形状

基频像s一个鼓包，第一泛音像p两个鼓包，第二泛音像d四个鼓包

L^2 = l(l+1)\hbar^2

15第 15 页 · 角量子数l

磁量子数m

角量子数 l 描述角动量大小和轨道形状；选定空间中的 z 轴后，角动量在该方向上的投影由磁量子数 m 描述。

m的取值范围

m只能取−l到+l的整数，共2l+1个

角动量投影

选定z轴后，L_z=mℏ，只能取离散值

空间取向

同一l下，不同m对应不同球谐函数和角分布

能量简并

氢原子中同一n、l下，不同m的能量仍相同

量子边界

m量化的是L_z投影，不是经典轨道的固定倾角

电梯的楼层按钮对应 →m_l的允许投影

每个m像可按的一层，给出L_z的一个允许值；它不是经典轨道倾角

m=-l,-l+1,\ldots,l,\qquad L_z=m\hbar

16第 16 页 · 磁量子数m

自旋量子数ms

前三个量子数 n、l、m 描述了电子「在哪、轨道是什么形状、轨道朝哪个方向」——这些都属于轨道层面的「外禀」信息。但电子本身呢？它有没有什么不依赖轨道的内在属性？

取值仅 ±1/2

只有两种离散取值，常称「自旋向上」与「自旋向下」；不允许介于二者之间

内禀属性，非真实转动

电子没有可测的「大小」，并非真在旋转；纯量子力学属性，没有经典图像

自旋磁矩 g≈2 反常

自旋伴随磁矩，朗德 g 因子≈2（Dirac 方程预言），而非经典预期的 1

泡利不相容原理

同一轨道（n,l,m 相同）至多容纳 2 个电子，自旋必须相反，奠定周期表结构

地球公转 + 自转对应 →电子轨道运动 + 自旋

公转对应 n/l/m；自转对应 ms；但地球真在转，电子「自旋」只是历史遗留的名字

m_s = \pm\frac{1}{2}

17第 17 页 · 自旋量子数ms

四个量子数的取值规则总表

沿箭头读：n 决定 l 的范围，l 决定 m 的范围，ms 独立于前三者。

图解渲染中…

n：主量子数：电子层与能级，n=1,2,3…l：角量子数：轨道形状 s/p/d/fm：磁量子数：轨道在空间的方向ms：自旋量子数：电子自旋向上或向下

18第 18 页 · 四个量子数的取值规则总表

原子轨道能级顺序图

从两个量子数到排序规则，再到 4s 与 3d 的实际比较，最后揭示能级交错的物理本质。

图解渲染中…

a3：n+l 称为能级组数，决定多电子原子中轨道能量的主序a9：s 轨道电子云在近核处有非零概率，穿透内层屏蔽，更靠近核 → 能量更低

19第 19 页 · 原子轨道能级顺序图

电子排布的三条黄金法则

三条法则决定电子怎么住进原子，每条都不可或缺。

能量最低

电子优先填入低能级轨道，让原子整体能量降到最低

泡利互斥

同一轨道最多容纳两电子，且自旋方向必须相反

洪特规则

等能轨道上电子先各占一间，自旋方向保持平行

20第 20 页 · 电子排布的三条黄金法则

电子排布的具体实例分析

上页我们学了泡利、洪特、能量最低三条规则。现在把它们放进真实原子里——从碳到氪，看p轨道电子怎么一格一格填进来。

碳到氖：2p轨道填充

6个电子依次填入三个2p轨道，p²→p³→p⁴→p⁵→p⁶完整经历

p³半满最稳定

氮的三个2p电子各占一个轨道，自旋方向相同，符合洪特规则

p⁴起开始配对

氧之后第四个电子必须挤进已有轨道，自旋与先来者反平行

3p填完绕道3d

Na到Ar填满3p，K和Ca后电子先填3d十个轨道，再回到4p

氪：4p⁶全满收官

与氖同构，所有可能的量子态被穷尽，稀有气体稳定构型

公交车上找座位对应 →p轨道电子的填充行为

乘客上车先挑空座各占一排，半满最宽松；再来人被迫并排坐，自旋方向必须相反

21第 21 页 · 电子排布的具体实例分析

特殊电子排布：铜铬等

按能级顺序，铬应当 3d⁴4s²、铜应当 3d⁹4s²。实验却给铬 3d⁵4s¹、铜 3d¹⁰4s¹——都让一个 4s 电子去 3d，凑成半满或全满。为什么？

半满与全满更稳定

d 轨道半充满（d⁵）和全充满（d¹⁰）的对称性最高、能量更低，电子排布优先凑这两种状态

铬：3d⁵4s¹

期望 [Ar]3d⁴4s²，实际 [Ar]3d⁵4s¹——一个 4s 电子转入 3d，凑成 d 轨道半满

铜：3d¹⁰4s¹

期望 [Ar]3d⁹4s²，实际 [Ar]3d¹⁰4s¹——一个 4s 电子转入 3d，凑成 d 轨道全满

原因在交换能

自旋平行电子数越多，交换能贡献越大，整体能量越低，半满 5 个、全满 10 个正是平行电子数的两个极值

其他过渡金属类似

Mo（[Kr]4d⁵5s¹）、Ag（[Kr]4d¹⁰5s¹）、Au（[Xe]5d¹⁰6s¹）同理，期中必背的是 Cr 和 Cu

电影院选座对应 →半满/全满更稳定

按规则先坐前排（4s），但后排（3d）凑成 5 或 10 个对称位置时整体最舒服——于是从 4s 挪一个过去

22第 22 页 · 特殊电子排布：铜铬等

屏蔽效应与有效核电荷

上页我们把电子一个个排进轨道。可外层电子真的感受到完整的核电荷 Z 吗？答案：被内层电子削弱了。

屏蔽效应

内层电子对外层电子产生排斥，部分抵消核吸引

有效核电荷 Z*

外层电子实际感受到的等效核电荷，定义为 Z*=Z−σ

Slater 屏蔽规则

同层电子屏蔽≈0.35，(n−1)层≈0.85，更内层≈1.00

穿透效应

s、p电子穿透强，被屏蔽少；d、f电子被屏蔽多

明星被保镖围着对应 →核电荷被内层电子屏蔽

粉丝（外层电子）感受到的魅力 = 真实魅力 − 保镖遮挡

Z^* = Z - \sigma

23第 23 页 · 屏蔽效应与有效核电荷

Z*的计算方法

从Z和电子排布出发，沿流程逐步应用斯莱特屏蔽系数，最终求出有效核电荷Z*。

图解渲染中…

B1：分组：(1s)|(2s,2p)|(3s,3p)|(3d)|(4s,4p)|…D1：1s同组例外：贡献0.30而非0.35D4：nd/nf电子同组不屏蔽，σ=0G1：Z*越大，电子受核吸引越强

24第 24 页 · Z*的计算方法

屏蔽效应与能级交错

沿箭头看因果链：从屏蔽效应经穿透、Z*差异到填充顺序，理解4s为何先于3d、4f为何更晚出现。

图解渲染中…

c1：4s径向分布有内峰，能钻到内层s电子云内部c2：3d主峰在n=3壳层外侧，被3s3p完全屏蔽c3：4f角分布复杂，几乎不向近核区渗透f1：填充顺序不按n递增，而是按n+l规则排列

25第 25 页 · 屏蔽效应与能级交错

周期与电子层的关系

上一节我们看到 4s 比 3d 先填——能级是交错的。但周期表的行数并未乱：每一行依然对应一个固定的层。这背后的对应规则是什么？

周期数 = 最大主量子数 n

元素所在周期由电子占据的最高 n 值决定，与填充顺序无关

能级交错不改变归属

4s 先填，但钾钙仍属第四周期，因为最大 n=4 而非 3

化学性质由最外层决定

同行元素最外层电子构型相似，故化学性质相近

边界：内层填充仍属同周期

过渡元素填 (n-1)d、镧锕系填 (n-2)f，周期仍按最大 n 算

公寓楼的总层数对应 →周期数由最大 n 决定

住户(电子)按户型(能量)选楼层入住，但楼盖了多高(周期)看最高层

26第 26 页 · 周期与电子层的关系

族与价层电子的关系

从上向下看：原子电子排布→分析价层→按副层分流，sp 区细分到主族与 0 族，d 区归副族。

图解渲染中…

F：np 电子数指 p 轨道填充的电子数，满壳为 6J：(n-1)d 表示次外层 d 轨道参与价层K：ns、d、f 三个副层同时参与价层构建

27第 27 页 · 族与价层电子的关系

s、p、d、f区的划分

从决策点出发看分区逻辑：先判最后电子填入哪种轨道，再看该区对应哪些族。

图解渲染中…

B：读原子电子排布式，看最末一个电子填入哪种轨道E：(n-1)d表示比最外ns低一能层的d轨道F：(n-2)f表示比ns低两能层的f轨道N：镧系和锕系共28个f区元素

28第 28 页 · s、p、d、f区的划分

原子半径的周期变化

沿着上一页的 s、p、d、f 区横向看周期表：有效核电荷增大，会把同一层的电子云怎样拉动？到最右列，数值为何又突然变大？

同周期先减

核电荷逐个增加，Z*通常上升；同一电子层被更强地拉向原子核。

末端表观增

稀有气体常用范德华半径，与金属、共价半径口径不同，数值突然变大。

同族向下增

新增电子层使电子云整体外移，这一影响通常超过内层电子的屏蔽。

少数同族倒置

d区填充与镧系收缩可部分抵消一般趋势，使半径顺序不再严格单调。

同一楼层，中心拉力递增对应 →同周期有效核电荷增大

楼层对应主层；电子仍在这一层，新增核电荷带来更强向内拉力。末端改换测量口径，曲线便表观跳升。

Z_{\mathrm{eff}}=Z-S

29第 29 页 · 原子半径的周期变化

电离能的周期变化规律

沿箭头读：原子逐级失电子，IE由小到大，出现突跃即跨入新层。

图解渲染中…

C：首失价层电子，IE较小，如Na IE₁=496F：由价层跨入内层，IE骤增约10倍以上I：每跨入更深一层都出现一次突跃

30第 30 页 · 电离能的周期变化规律

电子亲和力的变化趋势

上页把电子拿走看电离能，本页反过来——原子主动抓一个外来电子会放出多少能量，这就是电子亲和力。粗略规律是同周期从左到右增大，但有一个反直觉的著名反例。

一般趋势

同周期从左到右递增，同族大致从上到下递减

反常事实

F的EA约328 kJ/mol，反而低于Cl的349 kJ/mol

2p过于紧凑

F的2p轨道小且密集，第6个电子进入后电子间排斥极强

3p空间充足

Cl的3p轨道更弥散，额外电子有立足之地，排斥弱得多

快满的小电梯硬挤进一人对应 →F的2p轨道再接纳第6个电子

空间越紧凑，挤入越痛苦；Cl的3p相当于宽敞电梯，加入者更舒展

31第 31 页 · 电子亲和力的变化趋势

电负性的概念与应用

上回说到电子亲和能——一个原子单独「吃进」电子释放的能量。可化学键里通常是一对原子在抢电子，谁更狠？得有个较量中的标度。

电负性的定义

原子在化学键中争夺共用电子的能力，不是孤立原子的性质

两大标度对比

Pauling基于键能实验；Mulliken=（电离能+电子亲和能）/2

周期变化规律

同周期从左到右增大；同族从上到下减小；F最大(3.98)，Cs最小(0.79)

判断键的极性

Δχ>1.7倾向离子键；0.5-1.7极性共价；<0.5非极性共价

适用范围边界

电负性只对成键原子有意义；稀有气体常不参与比较

两人争夺一件物品对应 →两原子抢共用电子

电负性大的一方把电子云拽得更近，键的「重心」偏向它

\chi_{M}=\frac{IE+EA}{2}

32第 32 页 · 电负性的概念与应用

原子结构对周期律的统一解释

从结构出发，所有周期律性质都源于同一根源——电子排布与有效核电荷。

图解渲染中…

E：Z*是外层电子实际感受到的核吸引D：最外层电子决定元素的化学行为

33第 33 页 · 原子结构对周期律的统一解释

周期表的价值与局限

前面我们用电子排布解释了周期性。但反过来问：没有这些理论之前，门捷列夫凭什么做出周期表？他预言得极准，但也留下了根本性的难题。

预言的胜利

为未知元素留空格——Ga、Sc、Ge 后来被发现，性质几乎完全吻合

经验的本质

按原子量排序、相似归族，是规律总结而非机制解释

周期性的谜

为何每 8（或 18）个元素性质就重复？经典物理完全无法回答

等待理论的拼图

周期表是「地图」，原子结构才是「地形成因」

林奈的植物分类法对应 →门捷列夫的元素周期表

都按外在特征分类，极其实用，但当时无人能解释「为何如此分类」

34第 34 页 · 周期表的价值与局限

单元自测

点击作答

根据量子力学，原子轨道（orbital）的本质是什么？

35第 35 页 · 单元自测

课后思考

先自己琢磨，再对照参考答案看思路是否对路。

1Bohr模型为什么要人为假设角动量量子化？经典电磁学里有什么线索预示了这一点？

参考答案回看经典电磁学：加速运动的电子会辐射能量并坍缩，必须有额外约束才能稳定。量子化是对应原理的要求，h→0时经典结论自然恢复。

2已知电子的四个量子数，能确定哪些信息？又有什么是确定不了的？

参考答案能确定：能层（由n+l判断）、轨道形状（l）、空间取向（m）、自旋方向（ms）。不能确定：电子某一时刻的精确位置和动量——这是测不准原理。

3如果未来合成出第8周期超重元素，s、p、d、f区的划分还能维持吗？

参考答案很可能部分失效。相对论效应使内层s轨道收缩、d和f能级下降；现有能级交错规则依赖非相对论近似，预言第8周期可能出现异常排布。

36第 36 页 · 课后思考

原子结构知识图谱

✓从经典轨道到量子云，物理图像发生根本转变
✓四个量子数完整描述电子态，决定轨道形状与能级
✓屏蔽效应与有效核电荷统一解释周期律
✓电子排布遵循能量最低、泡利不相容与洪特规则
✓周期表是电子构型在宏观尺度上的规律投射

延伸主题：分子结构与化学键理论多电子原子的精细光谱原子核与同位素

37第 37 页 · 原子结构知识图谱