你已经知道原子模型从道尔顿的实心球到玻尔的行星模型一路演变，但「原子究竟长什么样」还得从结构本身讲起——一个致密的核，加上一团几乎空荡荡的电子云。

前页我们认识了能层与能级——但一个原子有几十个电子时，它们究竟按什么顺序住进来？这就要靠构造原理来指挥排队。

写基态原子的电子排布式时，1s、2s、3p 字母前面的 1、2、3 标记着电子所在的「楼层」。这个「楼层」有个正式名字——能层，今天我们正式定义它，并看清它能告诉我们什么、不能告诉我们什么。

能层告诉我们电子住在哪几层楼，轨道表示式要画清楚每层每个房间里住了几个人、怎么坐。

能层把电子按离核远近分层，但同一层里电子能量并不相等——再按轨道类型细分，就有了能级。

节日焰火为什么有钠黄、钾紫、铜绿？霓虹灯为什么有不同颜色？这些颜色不是颜料调出来的，而是原子内部电子「下楼」时释放出的独特光芒。

上一页画出了 1s、2s、2p 这些能级格子。问题是：每个格子最多塞几个电子？下面两条容量规律加两个例外要记牢。

上一节按构造原理写出了基态排布。但判定它是「基态」的标准是什么？三条规则共同约束，违反任一条就不再算。这一页把判定边界收紧。

激发态原子：定义、要点与典型应用

前面我们看到，原子光谱是离散的线——每条线对应一个确定频率。现在追问：电子为什么不能任意吸收能量，而必须从一个台阶精确地跳到另一个台阶？这就是电子跃迁的核心机制。

上一页讲到电子在不同能级间跳跃时会吸收或释放能量。这些能量以光的形式出现时，就产生了原子光谱——它是人类窥探原子内部的第一扇窗。

上一页我们画出了氢原子鲜艳的谱线——但这些彩色的'花纹'不只是好看，它就是元素的'身份证'。这一页我们来认识光谱分析这种让元素'自报家门'的技术。

我们已经能写出基态原子的电子排布式了，但为什么是 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d 这个怪顺序，而不是简单按 n 递增老老实实排？构造原理回答的就是「电子到底按什么规则往上垒」。

画完轨道表示式，每个电子占一个框——直观，但太繁琐。能不能用一行文字记录所有电子的归属？这就是电子排布式。

氢原子中能量只由 n 决定，n 越大能量越高——像一条直白的楼梯。但看多电子原子时，楼梯出现了错层。

• ✓能层n对应1/2/3…，最大电子数2n²；s/p/d/f记能级
• ✓基态遵循能量最低、泡利互斥、洪特规则三原则
• ✓能级交错：填充顺序4s→3d→4p，非按能层递进
• ✓跃迁时吸收或释放光子，产生特征原子光谱
• ✓排布式压缩展示分布，轨道式显出单电子自旋

先自己想，再对照参考答案回味一下。