厨房里的醋能除水垢，盐酸能除铁锈——这种去污能力，根源都和酸与金属的反应有关。

上一页酸和金属反应会冒出氢气。但铁放在外面会生锈，铁锈是金属氧化物，酸遇到它会发生完全不同的反应——不冒气，而是默默溶解。

前面我们看到酸能和金属、金属氧化物反应。那怎么判断一种溶液到底是酸性还是碱性？总不能每次都用金属去试吧——这时就需要一类特殊的「信号兵」出场。

上一页讲过酸能溶解金属氧化物生成盐和水。反过来，碱也能「吃掉」非金属氧化物——比如 NaOH 溶液吸收 CO₂，就是这类反应的典型代表。

前几页我们说了碱的通性：遇指示剂变色、和酸中和、和非金属氧化物反应。今天要认识一位碱里的"老大哥"——氢氧化钠，化学实验和工厂里几乎绕不开它。

实验室里开盖放久了的 NaOH 瓶口常结一层黏糊糊的浆，瓶底还可能有白色硬块——这是潮解和变质两件事，今天分清楚。

上一页讲了NaOH——极易溶于水的强碱。化学里还有一种常见的碱，偏偏只肯在水里化一点点，这反而造就了它独特的形态和应用方式。

上一节讲了石灰水 Ca(OH)₂，它的前身是生石灰 CaO——装修工地墙角撒的白色粉末就是它。硅胶吸水是物理'装'能挤出，生石灰吸水是化学'吃'，水被彻底消耗。这就是生石灰干燥的本质。

上一节我们看到酸能和金属反应——推动反应发生的并不是酸分子本身，而是酸溶于水后电离出的自由离子。这些离子，同样也是酸溶液能够导电的根本原因。

上一页讲到酸溶液能导电，因为酸在水中电离出自由移动的离子。碱溶液会怎样？把电极插进 NaOH 溶液，灯泡同样亮起来——道理和酸溶液相通，但细节有差别。

前面我们看到稀盐酸、稀硫酸都能和铁反应放出氢气，也都能和氧化铁反应。不同的酸，反应却如此相似——背后有什么共同原因？这就要从「通性」说起了。

前面已看到，酸溶液的相似作用都绕不开 H⁺。把酸换成氢氧化钠或石灰水，它们也有相似的反应规律，关键仍在溶液里的 OH⁻。

上一页讲了酸碱通性：能跟金属、金属氧化物、非金属氧化物反应。但通性过头就是腐蚀——同样是「咬」东西，酸像明刀，反应剧烈、放热冒泡；碱像暗箭，无声无息却渗透深层。

实验室有石蕊试纸，但古人没有。厨房里切开的紫甘蓝、泡过的红茶、放久变黄的报纸——都能告诉你哪杯是酸、哪杯是碱。这页拆解植物为什么能当'酸碱探测器'。

学过了酸和碱能发生的反应，你有没有想过——这些物质最初从哪儿来？答案就在身边：厨房、卫生间、人体里。

• ✓酸碱反应像镜像：酸+金属氧化物→盐+水，碱+非金属氧化物→盐+水
• ✓导电靠自由离子：固体酸碱不导电，溶于水后才电离出离子
• ✓氢氧化钠潮解吸水、变质吸CO2，两者都增重但产物不同
• ✓强腐蚀不分酸碱：稀释"酸入水"防溅出，浓强腐蚀是常态
• ✓指示剂变色是化学变化：H+/OH- 改变指示剂分子结构

先独立想，再对照参考答案。三道题分别对应理解、应用和迁移三个层次。