去医院做PET检查，医生给你注射一针药剂，屏幕上器官就能"亮"起来——靠的就是放射性同位素。它和稳定同位素的差别，只在原子核里多了或少了几颗中子。

上一节我们看到，某些原子核会自发衰变——这说明不同元素的原子核稳定性并不相同。但人类已知的 118 种元素并非杂乱无章，而是遵循一条深刻的规律被排进一张表：元素周期表。

前面我们认识了放射性同位素和元素周期表，知道原子有结构、有质量差异。但更早的科学家并不知道这些——他们是怎么一步步'看见'原子内部的？沿着模型演化的线索看下去。

上一页从原子结构角度认识了元素周期表的整体布局。现在让我们横向看：同一行的元素被归为一组，叫做「周期」。但这些同行元素凭什么排在一起？它们共享什么物理本质？

19 世纪初，化学定律一个接一个被发现，却没有统一解释。1803 年，英国教师道尔顿用天平测量气体，把'原子'从哲学猜想变成了可计算的科学实体。

上页我们横着看了7个周期，这页换个方向——竖着看。同一竖列里的元素叫一个「族」，它们共享什么？

道尔顿把原子当成不可再分的实心球。但 1897 年汤姆孙在阴极射线里发现了带负电的电子——既然原子能抛出电子，它内部就一定有结构。原子到底长什么样？

卢瑟福原子模型：背景、意义与延伸了解

卢瑟福留下一个谜：绕核运动的电子按经典理论要辐射能量，最终会塌缩进核。玻尔要破解这个矛盾。

玻尔模型能解释氢原子光谱，但面对多电子原子就捉襟见肘。问题出在哪？电子其实并不沿固定轨道运动。

铁锅遇水会生锈，金戒指却几乎不反应——同样是金属，'金属性'强弱却天差地别。前页学了电子云模型，今天回到原子层面，从电子得失的角度把'金属性'拆开看。

非金属性：定义、要点与典型应用

周期表的纵列叫做「族」，同一族元素共享相似的脾气。最左边那一列坐着的，是一群「火爆分子」——碱金属元素。

上一页点出碱金属在周期表最左侧是一族金属元素。它们参与反应时都表现惊人一致——为什么整族都这么「同步」？答案藏在价电子里。

上一页讲过碱金属都易丢电子、显 +1 价——这是「共性」。但共性背后有「递进」：锂慢冒泡，钠嘶嘶响，钾起火，铷铯爆炸。为什么越往下越剧烈？这页拆这条链。

• ✓原子模型从实心球演到概率云，每一代都解决了上一代的致命矛盾
• ✓周期表是结构的地图：周期看层数、族看最外层电子数
• ✓金属性左强右弱、上强下弱；非金属性恰好相反
• ✓碱金属相似源于最外层1e⁻，递变源于原子半径随层数增大
• ✓放射性同位素的「不稳定」恰好是其应用价值所在

先合上书自己想——再看参考答案，验证思路是否踩到关键。