19世纪化学家困惑：碳在化合物里为何总以4的倍数出现？凯库勒、库珀尝试给碳"画手"，由此诞生经典结构理论。

上页我们说到经典结构理论把分子画成原子之间的连线。但连线只表示「成键」，却没回答一个关键问题：电子到底怎么分配的？这就要请路易斯登场了。

画完 CH₄、H₂O、CO₂ 你会发现：每个非氢原子周围恰好 8 个电子。这不是巧合——背后是八隅体规则在主导有机分子的成键逻辑。

共价键理论从定域到离域，每一层都在回答上一层答不了的问题。

从左到右：两原子轨道靠近、重叠，因重叠方式不同形成σ键或π键

从左到右：原子轨道组合成分子轨道，最终算出键级判断键型。

从左往右追踪一个 2s 电子的跃迁过程，以及为什么这造就了碳的四价。

sp³杂化把不等价的价轨道改造成4个等价轨道，解释了甲烷为何是完美的正四面体。

从碳原子出发，看sp²杂化如何一步步生成乙烯的C=C双键

看 sp 杂化：1 个 s + 1 个 p → 2 个 sp（直线），剩 2 个 p 叠成 2 个 π 键。

乙烯近乎平面、乙炔却为直线形，关键在sp²、sp留下不同数目的p轨道。

VSEPR理论视角下杂化类型如何决定空间构型

电子云重叠方向性、原子轨道相位匹配

轨道重叠方式、对称性、强度、旋转自由度

上层列出三种碳碳键，下层拆解它们各自包含的σ键与π键。

前面讲的共价键都是双方各出一个电子。但如果原子 A 手头有一对孤对电子，原子 B 恰好有个空轨道，一方把电子对直接投入对方空轨道——这种单边贡献也能形成共价键，就是配位共价键。

电负性差值判断、偶极矩概念、对化学反应性的影响

我们已经知道σ键和π键如何形成，但「键到底有多长」「多牢固」该怎么量化？这就是键长和键能要回答的问题。

上一页谈了键长键能——但同样两个原子，摆成不同角度，分子性质天差地别。就像两根筷子，平行能夹菜、交叉夹不住。这页看分子究竟怎么「摆」，以及摆法如何决定电性。

关于乙烯(CH₂=CH₂)中碳原子的杂化与成键，下列说法正确的是？

先自己琢磨五分钟，再对照参考答案。三题从规则边界、分子设计到反应性预测，难度逐级递进。