上节课我们学了平衡移动原理，但「原理」要让人信服，得靠实验来验证。这页来想清楚：怎么设计一个让人一看就懂的平衡实验？

上一页我们搭好了对照实验装置，这一页回到试管前——把每个实验的现象并列摆出来，能否抽出一条共性规律？

刚才从实验现象里看到，颜色变深再变浅、浓度先变后稳——这就是平衡被打破又重建的过程。这个过程叫做「化学平衡移动」，有明确的方向、终点和边界。

前面实验中，无论是Fe³⁺与SCN⁻的显色反应，还是其他平衡体系，最终都稳定在一个不再变化的颜色或浓度上。这种'看似静止、实则动态'的状态，就是化学平衡。

前页我们看到，改变条件化学平衡会发生移动。本页聚焦第一个因素——浓度。同样是「加东西」，加反应物还是加生成物，结果可完全不同。

上节我们发现：改变浓度能让平衡移动，但K不会变。今天把温度这只手伸进去——它不仅动平衡，连K本身都要改写。

前面刚讨论完温度对平衡的影响——光背原理不够，我们还需要一套肉眼能看出变化的反应来验证。先记住一个经典体系：Fe³⁺ 和 SCN⁻，它就是后面实验活动的「主角」。

之前用 Fe³⁺/SCN⁻ 体系看过浓度的影响，现在换一个肉眼就能判断方向的体系——重铬酸根和铬酸根之间的平衡，颜色随 pH 翻转。

上一节 Cr₂O₇²⁻/CrO₄²⁻ 体系靠 H⁺ 切换物种，是「开关式」变化。Cu²⁺/Cl⁻ 体系不同：只动 [Cl⁻] 一个变量，溶液从蓝到绿到黄绿连续渐变，像调色板而非开关。

前面几页都是溶液里的平衡——颜色变化靠离子。现在换一类：气体之间也能达成平衡，而且同样有肉眼可见的信号，这就是NO2/N2O4气相平衡。

前几页做了五个实验，每个体系都发生了肉眼可见的变化。这些「动」背后有没有统一规律？法国化学家勒夏特列在 1884 年把这种规律提炼了出来。

前几页我们设计了多组实验——每组只改一个条件而其他不变。这不是随手安排，而是化学实验设计的核心方法：控制变量法。

控制变量法告诉我们'只动一个因素'——但它没说在实验桌上怎么操作。对比实验就是它的具体落地：两支试管并排摆，一支动变量、一支不动，其余一模一样。

• ✓勒夏特列原理只判断移动方向，不定量——定量需用K
• ✓催化剂改变反应速率，但不改变平衡位置与转化率
• ✓平衡移动方向与转化率变化方向并不总是一致
• ✓控制变量+可观测指标是实验设计的方法论核心
• ✓纯固体、纯液体浓度变化不影响化学平衡

先独立思考再看参考答案，三题分别指向回顾、应用与迁移。