上页我们看到化合价有升有降，但这只是表面特征。本页深入本质：电子究竟如何转移？氧化剂和还原剂到底是什么关系？它如何驱动电池、金属腐蚀这些日常现象？

上一节我们看到氧化还原的核心是电子转移——有人失，就有人得。本节聚焦这对矛盾中'得电子'的那一方：氧化剂。它在反应中扮演'接收者'的角色。

上一页认识了氧化剂——反应中抢电子、自身被还原的那一方。那谁把电子交出去？就是今天的主角还原剂。它和氧化剂是一对搭档，少了谁反应都跑不起来。

氧化剂和还原剂之间到底发生了什么？答案是电子——从还原剂转移到氧化剂，这一看不见的过程才是氧化还原的本质。

上一节我们看到，电子会从还原剂「搬家」到氧化剂那里。但同样是还原剂，有的死活不肯放手，有的却心甘情愿——这个「愿意失去电子的程度」，就是还原性。

上一页我们比较了物质"还原性的强弱"，相当于一张"失电子意愿排行榜"。这张表并非纸上谈兵——它直接决定了工厂炼什么金属、电池怎么放电，甚至我们呼吸时如何释放能量。

还原剂乐于'交出'电子，那谁乐意'抢'电子？这就是氧化性——物质的另一面。前页讲氧化剂能氧化别人，本质就是氧化性在起作用。

氧化剂能夺取电子——但电子到底是什么？它凭什么能在原子间跑来跑去？这一页我们来看这位'搬运工'本身。

上一页我们说氧化还原的本质是电子转移。但化学家早在一百多年前电子被发现之前，就已经在用'化合价'来标记这种变化了——化合价，就是给电子转移记的那本账。

• ✓化合价升降是表象，电子转移才是氧化还原反应的本质。
• ✓氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化——口诀背后是电子流向。
• ✓氧化性与还原性只有强弱之比，没有绝对的标尺。
• ✓同一物质在不同反应中可扮演不同角色，由环境决定。

先自己想，再对照参考答案。三个问题由浅入深。