有了周期表这张「座位图」，每个元素的位置就不再只是编号——行号告诉你电子层数，列号告诉你最外层电子数。读懂这两条坐标，就能推断化合价和金属性。

上页从位置看性质，这页反过来——给你钠原子的电子排布 1s²2s²2p⁶3s¹，怎么确定它站在第三周期 ⅠA 族？关键是从排布里读出三个坐标：周期、主族、所在区。

前几页我们靠'位置'和'电子排布'推断元素性质——但推测终究要落到实验。怎么用实验验？核心思路：对比。

上一页我们用核外电子排布推断元素在周期表中的位置,但再往深处想:为什么电子恰好这样排?为什么是这种元素?答案藏在原子核里——一个决定一切的'身份证号',这就是原子序数。

我们已经会用元素在周期表中的位置推测最高价和金属性；接下来要追问：这个“位置信号”从哪里来？答案就在核外电子怎样分层、分轨道占据。

前两页我们看到：原子序数（质子数）决定电子排布，电子排布又决定化学性质。但118种元素，怎么系统地认识它们？化学家把所有元素按规律排成一张大表——这就是元素周期表。

前几页用电子排布和周期表位置推测性质时，反复出现「易失电子」这条线索——它正是金属元素的灵魂。本页把这条线索展开，看金属元素如何定义、分布在哪、为什么易失电子。

金属能导电、能打成箔——周期表右上角那一群'脆、绝缘、爱抓电子'的，就是非金属。

前页把元素划成金属和非金属两大阵营。但钠遇水就炸、铜扔进酸里半天没动静——金属不是开关，而是连续变化的谱。金属性，就是给这个谱「打分」的概念。

金属性讲的是原子「愿意给」电子；非金属性正好相反，看的是原子「抢得到」电子。这是一对镜像概念，在周期表上的变化方向完全相反。

前面我们认识了原子序数、核外电子排布、金属性与非金属性等零散概念。现在把它们串起来——这就是元素周期律:元素的性质并非随机排列,而是有规律可循的。

前面我们认识了金属性、非金属性的判断方法。沿着同一横排从左往右看，这些性质会按什么规律变化？把核电荷、电子排布和半径三者串起来，规律就出来了。

前面我们分别看过同周期和同主族的金属性、非金属性递变规律。如果把所有元素的这些性质按原子序数全排列起来整体观察，会展现怎样的整体规律？

金属钠丢进水里会剧烈反应放出氢气，而铜片丢进去几乎纹丝不动——同样是金属，反应行为为何天差地别？关键在于原子「放手」电子的能力。

• ✓原子序数=核电荷=质子数=核外电子数（对中性原子）
• ✓主族序数=最外层电子数，是同主族性质相似的结构基础
• ✓同周期从左到右：金属性减弱，非金属性增强
• ✓同主族从上到下：金属性增强，非金属性减弱
• ✓递变规律存在反常，需结合电子层结构理解

先独立思考三个问题，再对照参考答案。重点不在答案本身，而在思考路径。