上页我们算了一道具体的题，但拿到任何新题，按什么顺序走才不会漏？这页把质量计算的通用步骤拆成四步，每步都有它必须存在的理由。

假设 12g 碳完全燃烧，能生成多少克二氧化碳？上一页我们看到方程式里藏着固定的质量关系，那具体怎么把『已知』变成『推算』？关键就在比例。

前面比例计算里，我们默认反应前后总质量相等。为什么？烧一根蜡烛前称一下，燃烧后再称残液和烟——结果总是一样。这背后是质量守恒定律。

前几页我们用化学方程式做质量计算，背后始终是质量守恒。但方程式里真正藏着的不只是质量——一行式子同时编码了粒子数、物质的量、体积等多层比例关系。这一页，我们把它们逐层揭开。

前面我们搞清了化学方程式里藏着的定量含义——系数比是粒子数比，再结合相对分子质量就得到各物质的质量比。现在要落地的就是：怎么用这个固定的比例关系做实际的质量换算？

上页我们用系数直接算质量——但系数本身只是个数字，凭什么乘出来就是克？这就藏在「系数 × 相对分子质量」这个乘积里。

前面我们建立了化学方程式的量的含义，知道各物质之间存在固定的质量比。那面对一个具体反应，已知一种物质的质量，怎么求出另一种？这就要靠比例式——把'已知'和'未知'按方程式列成等式来解。

上一页讲了方程式怎么告诉你「反应了多少」——那是量的含义。但方程式首先回答的是另一个问题：什么物质参加了反应，生成什么物质，在什么条件下进行。

前面我们用化学方程式做了那么多计算——比例求解、质量推算——但这一切的前提是：方程式本身得写得对。就像做菜前食谱得写完整、写准确，写错一味料，后面所有的量都跟着错。

• ✓计量数之比即物质的量之比——计算的起点
• ✓质量比由"计量数×相对分子质量"得到
• ✓列比例式时单位要上下相同、左右相当
• ✓不纯物代入方程须先换算成纯净物质量

先遮住参考答案独立思考，想清楚再看提示。这三个问题分别对应本节的原理、应用与边界。