上一页氢原子只发几条特定波长的光——如果把任何元素的光都「拆」细看，每种元素都有自己的「光名片」。

上一页我们用光谱识别元素，但光谱到底是什么？不同元素的光谱为什么不同？这一页我们从定义开始，把基础打牢。

上一页讲过，连续光谱是白光展成的彩虹。现在换一种光源：让稀薄气体通电发光再过棱镜，铺开的不是彩虹，而是一根根孤立的亮线——这就是线状谱。

从上一页的线状谱出发——稀薄气体给出的是离散的亮线。而我们日常见到的白炽灯、太阳光，却呈现一条连续的彩虹色带。这就是连续谱。

不同元素发出不同的线状谱——这套'只属于它'的波长组合就是特征谱线。它不是巧合，而是原子能级结构决定的'身份证'，也是光谱分析的基础。

上一页我们看到，每种元素都有独一无二的特征谱线——就像每个人的指纹。那拿到一组光谱后，我们到底能'读'出什么呢？这就轮到光谱分析登场了。

上页讲到线状谱里藏着元素身份，那有没有数学规律能描述谱线位置？1885 年一位瑞士中学数学教师，靠「凑数字」发现了巴耳末公式。

上一页氢原子只发出特定波长的光。但经典电磁学预言：绕核运动的电子必然辐射能量，瞬间坠入原子核——真实原子却稳定存在。玻尔用一个大胆的假设打破了这个矛盾。

上一页我们说电子只能在特定的「定态」轨道上存在。但这些定态并不平等——其中有一个最低能量态最为特殊，叫基态；其余都叫激发态。这是理解光谱起源的关键。

上页我们知道了电子只能待在几个固定的"楼层"——基态和激发态。但它是怎么从一个楼层跑到另一个楼层的？不能像滑梯一样滑过去，必须"跳"。这一跳，就叫跃迁。

前几页我们看到电子会在能级之间跳跃——跳下来吐光子,爬上去吃光子。但吐出来那颗光子的颜色(即频率),到底由谁决定?玻尔给出的那条简洁规则,就是「频率条件」。

上一页讲跃迁——电子从一个能级跳到另一能级时会发光。但'能级'从哪来？为什么电子不能停在两能级之间？玻尔用三条假设回答。

玻尔模型里电子沿固定轨道运行，像行星绕日。但量子力学发现：位置和动量不可同时精确测定。那电子'在哪里'，只能换种说法——用概率。

前面说电子在「定态」和「激发态」之间跳跃，那这些态本身长什么样？玻尔的答案是——电子只能在一些特定的、不连续的轨道上待着，每条轨道对应一个确定的能量。能级，就是这些被允许的能量台阶。

• ✓线状谱是元素的唯一指纹，可用于远程鉴别成分
• ✓巴耳末公式只是对氢谱波长的经验归纳，不通用
• ✓玻尔以量子化能级解释谱线，但轨道图像被电子云取代
• ✓频率条件 hν=E初−E末 是跃迁与光谱的共同桥梁

先自己思考再看参考答案，三道题分别对应回顾、应用与拓展。