想象一个场景：潜艇潜入深海，铁罐里几十号人呼吸产生的 CO₂ 必须处理。工程师不带几百罐氧气，而是塞一箱过氧化钠——它吃 CO₂、吐 O₂。今天我们就来拆解这种「化废为氧」的化合物。

上一节我们认识了过氧化钠——淡黄色固体，含过氧根离子。但你是否注意到：钠放在空气中慢慢变灰，与点燃后剧烈燃烧，产物居然不同？这一页我们看钠与氧气反应的条件差异。

上一页钠遇氧气剧烈燃烧——这'剧烈'是有物理根基的。这一页过一遍钠的硬件参数，重点抓住那些反常识的点。

上一页讲到钠是银白色软金属，但切开几秒就变暗——说明钠和空气中的物质反应迅速。要保存钠这种活泼金属，核心思路只有一个：把它和空气彻底隔离开。

上一页说钠必须保存在煤油里，那是因为它和水不合。真把一小块钠扔进水里会发生什么？钠入水的瞬间，反应比放鞭炮还热闹。

上页钠与水反应生成了氢氧化钠。实验室里碰到 NaOH 溶液，手指会有一种滑腻感——这就是碱性的第一张名片。这页拆开看，NaOH 溶液的碱性到底意味着什么、强在哪。

上一页钠扔进水里剧烈反应、放氢气、放热。反过来想——钠着火了，能用水浇灭吗？'水能灭火'的直觉在这里彻底失效。

上页看到钠遇水剧烈置换出氢气，那「过氧化」了一层的过氧化钠遇水又会如何？它不仅成碱，还往外吐氧气——这正是潜艇、太空舱里「喝水呼吸」的化学原理。

上页 Na₂O₂ 遇水放出氧气，可潜水艇、太空舱里人呼吸排出的不是水蒸气而是 CO₂ 废气——Na₂O₂ 还能派上用场吗？这就要看它和 CO₂ 的反应了。

上一页我们看到过氧化钠遇二氧化碳会「吞掉」它、同时「吐出」氧气——一个反应同时解决两个问题：除碳、供氧。这恰好是密闭空间里维持呼吸的关键。下面看它具体用在哪。

前页讲过 NaOH 是「自带 OH⁻」的强碱。那 Na₂CO₃ 溶于水也显碱性,这些 OH⁻ 从哪来? 不是自带,而是向水「借」——CO₃²⁻ 从 H₂O 手里夺走 H⁺,把 OH⁻ 留在水中。这就是盐类的水解。

前页讲过纯碱 Na₂CO₃ 溶于水显较强碱性，厨房做馒头用的小苏打 NaHCO₃ 溶于水也显碱性，但两者的'碱度'差距很大——小苏打温和得多。

前面我们分别看了碳酸钠和碳酸氢钠跟水的反应。今天把两者放到一起比：同浓度下，哪杯'碱味'更浓？原因藏在哪里？用途又各自落在哪？

• ✓钠与氧气的产物由条件决定：常温得Na2O，燃烧得Na2O2
• ✓过氧化钠中O为-1价，与水或CO2反应均歧化生成O2
• ✓活泼金属失火不能用水：钠与水放热剧烈且产生H2
• ✓Na2CO3碱性强于NaHCO3，因CO3²⁻水解程度更大
• ✓CO2通入NaOH：少量得Na2CO3，过量得NaHCO3

先自己想一想，再看参考答案。三问对应三种思维深度。