实验台上摆着五种盐溶液，pH试纸一测：NaCl中性、NH4Cl变红、Na2CO3变蓝……同样是盐，酸碱性为何天差地别？这就要看盐溶到水里那一刻，离子和水分子之间发生了什么。

书写盐类水解相关的离子方程式：定义、要点与典型应用

设计和对照实验验证化学原理：定义、要点与典型应用

上一节我们从实验看到了盐溶液显酸碱性的现象，但「为什么」会这样？要回到水本身的电离说起——盐的离子悄悄拉走了水电离出的H⁺或OH⁻。

上节课我们观察到——醋酸钠溶液居然显碱性！水是中性的，醋酸钠也是中性的盐，怎么混在一起就变碱了？答案就藏在「水解」二字里。

上页我们刚搞清 Fe³⁺ 会水解，那拿 FeCl₃ 固体直接丢进水里配溶液会怎样？——你会得到一锅红褐色浑浊液，根本没法用。怎么配出澄清的 FeCl₃ 溶液？

上页配好的 FeCl₃ 溶液如果拿去煮沸，黄色液体会变成红褐色——这正是 Fe³⁺ 水解被「逼到」生成胶体的过程。今天的主角：Fe(OH)₃ 胶体。

上页我们制得了红褐色的 Fe(OH)₃ 胶体——这种胶体颗粒极小、悬浮在水里不下沉。但如果让它「长大」到一定程度，就能把水中其他杂质一起「拽」下来。这就是混凝沉降的核心思路。

上一页我们看到 Fe(OH)₃ 胶体能絮凝沉降污水中的杂质——这正是净水剂能净水的根本。本页拆解净水剂的本质、原理、选用与应用。

上一页我们用 Fe(OH)₃ 胶体沉降了水里的悬浮颗粒，但水里还藏着另一类「溶解的麻烦」——钙、镁离子。烧开水后壶底那层白垢，就是它们在受热时悄悄析出的碳酸钙。

皂化与去污作用：定义、要点与典型应用

前面我们用 Fe(OH)₃ 胶体净水、用 Al³⁺ 配混凝剂、讲了硬水里 CaCO₃ 的生成……这些看似散的场景，背后都是同一个原理在推动——盐类水解。这一页把它们归拢：到底水解能用来做什么？

串联本节知识点，给出记忆锚点与易错提醒

先独立想清楚再看答案；每个问题都值得多停留一会。