想象两个人走进只能容一人的窄巷，背对背各靠一边、互不干扰。烯烃双键两侧基团恰好也有这种排布——这就是反式异构体。

上一页我们认识了反式异构体——相同基团分坐双键两侧。那如果它们坐在同一边呢？就变成了它的'孪生兄弟'——顺式。以最简单的 2-丁烯为例，看这对镜像究竟差在哪。

前页我们用一个双键解释了 2-丁烯的顺反异构。现在把双键数量翻倍——一个分子里装两个 C=C，会发生什么新故事？

上页认识了二烯烃——含两个共轭双键的不饱和烃。当 1,3-丁二烯与 HBr 发生亲电加成时，反应其实有两条路径。本页先看它的「短路径」：1,2-加成。

前页1,3-丁二烯发生1,2-加成——但这并非唯一答案。共轭双键里的π电子能流动在整个体系，亲电与亲核试剂可以分别进攻分子两端，生成另一种产物：1,4-加成产物。

上一页 1,3-丁二烯的两种加成产物都出现了——两条反应路径在「抢」原料。这就是竞争反应。本页拆解它怎么发生、又该如何调控。

前面我们在二烯烃里看到，1,2-加成和1,4-加成会互相竞争。不饱和度再加一层——三键——分子会长成什么样？乙炔，最小的炔烃，结构反而最简单：一条直线。

上一页我们看清了乙炔分子的「长相」——碳碳三键、电子云被勒紧。但要把它装进集气瓶里观察，光看结构不够，得先有办法在实验室把它「请」出来。

上页讲到乙炔的C≡C叁键由一个σ键和两个π键构成。烯烃的C=C只含一个π键，而乙炔有两个——这意味着加成可以分两步走。

上页讲了乙炔的小分子加成反应。如果把加成不断重复，让无数个乙炔分子头尾相连呢？烯烃加聚得到的聚乙烯主链全是单键，那乙炔加聚会得到什么？

上页讲到乙炔能聚合成导电聚乙炔——反应活性源于叁键。储能高也意味着：乙炔在纯氧中燃烧时，可释放3000°C以上的极致高温，远超一般烃类。这就是工业上大名鼎鼎的氧炔焰。

上页讲到聚乙炔，它本是绝缘的黑色粉末。但三位科学家发现，往里面掺一点碘，电导率飙升一千万倍——塑料竟然变成了「金属」，并斩获 2000 年诺贝尔化学奖。

1,3-丁二烯优先生成 1,4-加成产物，聚乙炔能导电——表面两件事，本质同根：共轭大π键。

前面几页我们见乙炔分子长成聚乙炔，又借共轭大π键解释了它的导电性。长链化不是乙炔的专利——任何含碳碳双键的分子原则上都能这么做，这就是加聚反应。

• ✓双键不能自由旋转，取代基排列决定顺反异构。
• ✓共轭二烯的1,2与1,4加成竞争，温度会改变主产物。
• ✓炔烃呈直线型sp结构，逐步加成可停留在烯烃阶段。
• ✓碳化钙与水制乙炔，点燃前需验纯；与氧气燃烧形成高温氧炔焰。
• ✓乙炔经加聚形成聚乙炔；共轭大π键与掺杂共同改善导电性。

先独立想，再看参考答案——三问覆盖回顾、应用与迁移。